高中常见分子的电子式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 09:46:03
是..这H:S:H个..
HCl500NH3700再问:有哪些常用气体,哪些易溶,能溶,难溶,不溶再答:这两个是极易溶SO2是40别的O2H2一般都不溶
高中常见物质俗名及其化学式 俗名主要成分化学名称化学式 水银汞Hg 白金铂Pt 硫磺硫S 金刚石、石墨、木炭碳C 白磷、红磷、黄磷磷P 盐酸、盐镪水氢氯酸HCl 硝镪水硝酸HNO3
三价铁离子黄色二价铁离子绿色二价铜离子蓝色溶液棕黑色(很浓)绿色(较浓)蓝色(稀)高锰酸根离子紫色硫氰化铁络合物血红色
e/get/becomeusedto习惯于begivento喜欢;癖好berelatedto与…有关系beaddictedto沉溺于;对…上瘾beopposedto反对devoteoneselfto献
CO2=44,H2=2,HCl=36.5,H2SO4=98,HNO3=63,NaOH=40,Ca(OH)2=274,KOH=56,CaCO3=100,Na2CO3=106,NaHCO3=84,NaCl
三大强酸——盐酸、硫酸、硝酸;可溶性强碱:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡.还有就是有机化学,有机酸很多,还有乙醇钠是强碱,比氢氧化钠还强.盐就很多了,不用特别记的.
直线形:所有双原子气体、CO2角形:NO2SO2H2S三角锥形:NH3四面体形:CH4
10电子H2O,NH3,CH4,HF,Na+,Mg2+,AL3+,F-,NH4+,H3O+,NE(不常见)18电子H2S,PH3,SiH4,HCl,Cl-,K+,Ca2+,N2H4,C2H6,S2-,
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,这是金属活动顺序其金属性由强到弱.得电子强弱一般看其金属性强弱.金属性越强得电子能力越强.如果是非金属之间的比较则需要每册化学书的最后页,根据元素周期表,竖列从上到下得
H2O——18O2——32CO——28CO2——44HCi——36.5CI2——71CuSO4——160H2SO4——98.等其实只要记得每个元素的分子量,就可以算出来了,不用死记的
是的,不一样.中间共用两对电子的写法是错误的,因为氧气有顺磁性,而如果共用两对电子的话是逆磁性的.O2的电子式是很复杂的,不能用简单的方法表示,需要分子轨道理论,如果你是中学生还不参加竞赛,就不必深究
根据性质看问题,举个例子,在同一周期下原子半径越大即质子数小,还原性》氧化性
离子晶体是离子间通过离子键结合形成的晶体所以常见的有强碱(NaOH、KOH、)、活泼金属氧化物(Na2O、MgO、Na2O2)、大多数盐类(BeCl2、AlCl3、Pb(Ac)2等除外).分子晶体是通
指的是根据化学键的分子构型来判断,通常存在sp轨道杂化的分子都有一定的空间构型,如sp3杂化的甲烷就是正四面体构型,碳原子位于中心位置,从碳原子出发到四个氢原子的向量之和为0,则可知碳原子是正四面体的
在发生化学反应的过程中,其实各元素间电子对有两种结合方法:第一:某元素的最外层一个电子“拿”出来给另外一个元素,形成电子对,这就是你所说的转移一个电子;第二:双方元素都将自己最外层一个电子“拿”出来共
e动词,keep,rest,remain,stay,lie,stand,seem,appear,look,feel,smell,sound,taste,become,grow,turn,fall,ge
你是指路易斯式吗?按这个步骤来,包对首先明确每个原子都满足八隅体规则,除非H是2个就可以了再个,一个键就代表2个电子,点上就行看到O,2个键,不犹豫,除了成键的4个外,直接点上4个看到N,3个键,不犹
再问:错了再答:没有再问:不是,对了再答:。。再问:不好意思,我打错字啦再答:没事