高中哪些盐在水因双水解而不能存在

初一历史作业本上的题目,尽量简洁拜托各位了!因为有很多水,而赢得水城的美名,还因此发展了旅游业,促进了经济发展

强酸和强碱的阴阳离子都不能发生水解,弱酸弱碱的阴阳离子大都可水解.

（1）使A={2,3,4}的x的值x∈R,A={2,4,x^2-5x+9},所以,x^2-5x+9=3x^2-5x+6=0（x-2）*（x-3）=0x=2,或x=3（2）使2∈B,B是A的真子集的a,

一切氧化剂：1、活泼的非金属单质,例如氟气,氯气,氧气,硫单质.2、某些阳离子,例如氢离子,银离子,亚铜离子.3、含有较高价态元素的化合物,例如氧化物中的二氧化锰,过氧化氢,氧化性酸中的浓硫酸,硝酸,

双环戊二烯能否水解?不能,它属于烃,烃是不能水解的哪些有机物能水解?有机中,能水解的官能团有：1、卤原子－X,即卤代烃,条件是NaOH的水溶液,加热2、酯基－COO－,即酯,条件是酸催化,可逆,碱催化

有些结构简单的蛋白质是可以被分解成氨基酸

NH4+是弱碱的阳离子..(其碱为NH4OH)而Hco3-是弱酸的酸根离子(其对应酸为H2CO3)他们在水中,因为它们不可以像强酸强碱那样全部电离..它们会水解..所以NH4(+)+H2O====NH

在弱酸弱碱盐类中,醋酸铵是中性的,以此为分界点,比较正盐,对酸性盐只有亚硫酸氢盐、和磷酸二氢盐是电离大于水解,其他都是水解大于电离

双水解就是盐由一种弱酸酸根和一种弱碱的金属阳离子组成.弱酸酸根结合水中的氢离子生成弱酸,促进水的电离产生跟多的氢氧根,氢氧根的增加又促进弱碱阳离子的水解.同理,弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解

双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解,直至完全的反应.常见的双水解进行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢与AlO₂﹣、CO₃2﹣（HCO₃﹣）1、【铝离子和碳酸氢

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）.那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能

Ba和so4co3Ag和除了NO3以外的离子比如cl都会产生沉淀不能共存氧化还原的这个要具体说强酸强碱和可溶性盐都是强电解质

可以这样记忆：铝离子和碳酸跟、碳酸氢根、偏铝酸根、硫离子,硫氢根离子三价铁离子和碳酸跟、碳酸氢根铝离子和偏铝酸根离子中学阶段主要掌握这些!

因为ALCL3与NAHCO3生成ALH（CO3）2是不稳定的物质,会自动发生反应,生成AL(OH)3和CO2,而MgCL2与NAHCO3发生反应生成MgHCO3（严格的来说,这两种根本不能发生反应,因

（1）捕食性食物链.它是以植物为基础,后者捕食前者.如青草一野兔一狐狸一狼.（2）碎食性食物链.指以碎食物为基础形成的食物链.如树叶碎片及小藻类一虾（蟹）一鱼一食鱼的鸟类.（3)寄生性食物链.以大动物

高中化学中:因为双水解而不能大量共存的离子:Al3+跟AlO2-,CO32-,S2-,HS-,ClO-等弱酸跟离子；Fe3+跟CO32-,CO32-；Fe2+跟CO32-.因为双水解而反应不仅仅二者都

战国的苏秦,头悬梁,锥刺股,成为合纵的政治家,极盛时期挂东方六国相印.西汉朱买臣,贫寒,发奋读书,适逢汉武帝大力录用人才,命运得以改变,官做的不小,衣锦还乡,成为典故.东汉的匡衡,凿壁读书,终于成为有

1、能被高锰酸跟氧化的：Cl-、Br-、I-、S2-、HS-、亚硫酸根、亚硫酸氢根、亚铁离子2、能被硝酸根（H+）氧化的：Br-、I-、S2-、HS-、亚硫酸根、亚硫酸氢根、亚铁离子3、能被三价铁离子

这句话一方面说明你的存在与否并不会给他们带来什么改变,另一方面说明你自己轻视自己的存在,认为自己不重要!

BNO3-在酸性条件下有强氧化性,能把Fe2+氧化.