高中化学金属混合

老的教学大纲中的常见金属是：Na、Mg、Al、Fe、Cu新的课程标准中的常见金属是：Na、Al、Fe、Cu看你的题目了.都有可能的.

金属非金属结构最外层电子=4半径离子原子晶体类型金属晶体多数为分子晶体少数原子晶体状态固态气态固态光泽有无密度大碱金属小小导电导热电和热的良导体不良导体延展性有无单质易失电子还原性易得电子氧化性氧化性

按主族顺序把各代表元素及铁的单质、氧化物、氢化物、酸碱盐的物理性质、化学性质、结构、制法、用途等分别总结一下就可以了,不要迷信什么规律,规律是在熟练掌握个体的基础上总结出来的,单个知识点掌握不牢,规律

现在高考对于金属部分主要就要求Na、Al、Fe、Cu及其化合物,以每一个元素为核心,学习他们的氧化物、最高价氧化物对应水化物以及盐的性质就可以.所以是很简单的!

Fe2O3xmol；FeOymol160x+72y=23.23x+y=7.2/18=0.4解出x、y16g

降溶觯度

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑　　Al+6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　Al+4HNO

1·钠→氧化钠4Na+O2==2Na2O2·钠→过氧化钠2Na+O2==Na2O23·钠→氢氧化钠2Na+2H2O==2NaOH+H24·氧化钠→过氧化钠2Na2O+O2==2Na2O25·过氧化钠→

钠与水或盐溶液反应原理和现象碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的原理、快慢及消耗酸量大小比较.与酸混合顺序不同,原理、现象不同铝单质及化合物的性质铁及铁的化合物方程式计算和相互转换；铁离子及亚铁离子的检验

1.碱金属十分活泼,可以和空气中的水反应,比如Na金属,可与水生成氢气和氢氧化钠,所以它需要保存在煤油中2.Fe,Al可以与冷的硫酸、硝酸发生钝化,生成氧化铝、氧化铁的保护膜3,无论浓、稀硝酸均不能生

一主族一主族地记吧1主族氢锂钠钾铷铯全+1（KCl）H和碱金属结合显-1价例如NaH2主族铍镁钙锶钡镭全+2（MgCl2）无特例3主族硼铝镓铟铊全+3（AlCl3）4主族碳（还有+2价例：CO）硅锗锡

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O因为是在120℃,所以生成的水是气态.由题意反应前后的压强没有变化,即反应前后气体体积相等.所以1+x+y/4=x+y/2,解得4.所以混合烃

每摩尔铝粉和3摩尔HCl反应生成1.5摩尔氢气,和1摩尔NaOH反应生成1.5mol氢气.若产生氢气体积为1:2,且铝粉质量相等,则HCl完全反应,生成氢气0.3/2=0.15mol,所需铝粉0.1m

金属晶体：熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱.一般来说,金属离子半径越小,离子所带电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高.例如：NaK.

钠的化学性质1.纳可与非金属反应4Na+O2=2Na2O（白色固体）2Na+O2=（点燃）Na2O2（产生黄色火焰,生成淡黄色固体）2Na+Cl2=（加热）2NaCl（白烟）2Na+S=（研磨）Na2

很简单的,看偏旁部首:1、凡是有金字旁的都是金属,包括汞(常温唯一的液态金属).2、凡是有气字头的都是气态的非金属.如氧,氟3、凡是有石字旁的都是固态的非金属.如硅,砹4、凡是有三点水的都是液态的非金

我感觉这里没涉及离子共存问题因为开始都是固体..（若向溶液中加稀硝酸至过量,有白色沉淀产生.）说明有123就4（该溶液能使酚酞变红）说明有NH3A.对说明有1有5有1就有4所以AD正确啊..2就不能确

高中化学58个考点精讲5、碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较,碱金属的化学性质,焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的

混合物溶于稀硫酸的所有反应为：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+Fe→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑加入NH4SCN溶液后无颜色变化,说明溶液