高中化学金属推断

Y：nacl；Z：cl2；H：h2；X：naoh；M：al；F：nh3,G;naalo2,E:alnA:c,B:al2o3;c:N2,D:CO,I:fe2o3,jco2,w:fecl3.L:fex>=

Z为第二周期则XY为一三又XY均能与Z形成化合物则其中有H元素且Y2Z为共价所以Y只能为H由此X和Y原子最外层电子数相同X为NaZ原子次外层只有2个电子,X和Z可以形成离子化合物X2Z,Y和Z可以形成

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的

推断题颜色常作为突破口,黄色单质是硫,化合物主要是过氧化钠.黑色主要是碳,四氧化三铁,硫化铜等,这些都是高考常考的.白色太多,大多数盐都是白色.液体主要是水和过氧化氢.其他时候变价金属的氧化还原也常是

对于有机推断题首先要熟悉各种官能团的性质,其次对各类有机反应的条件要记牢.解答有机推断题的常用方法有：1．根据物质的性质推断官能团,如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；

解答有机推断题的常用方法有：1．根据物质的性质推断官能团,如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH

1molHxROy比1molHzR质量多64g,R一样,H不可能差16个或更多（高中没有16个H的无机酸）只能是差4个氧,所以氢数一样,x=z,现在推出y=4,HxRO41molHxROy中R的核外电

第11题：(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2)A(3)C中气体颜色变浅(4)无尾气吸收装置(5)EDBF；Na2O2+2NO2=2NaNO3望采纳o,亲!哪一问不明白再

1）第三周期VIIA族2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓4)不相同5）△H=+395.1kJ/mol6）O2+4e-+2H2O=4OH-7）①增大压

该了解的了解该理解的理解该掌握的掌握该运用的运用各种大小知识点都要会不然推到一半一个知识点不懂就玩完了给个网上的推断题知识整理吧我看过了基本的都有了～1,物质颜色红色:Fe2O3,Fe(OH)3,Fe

A是铁的氧化物,可以视为：mFeO+nFe2O3Fe+2HCl=FeCl2+H2amolamol2Al+6HCl=2AlCl3+3H22/3bmolbmol14/15amol2Al+Fe2O3=Al2

黑色晶体只有Fe3O4黑色物质有:FeOCuOMnO2Cu2OC和大多数金属硫化物希望能帮到你再问：为什么黑色晶体只有四氧化三铁？氧化铜不行么再答：氧化铜不是晶体，只是一般固体

首先你必须足够了解元素周期表,不只主族,还有常见副族及第八族,要了解常见化合物的物理性质,如颜色、状态等等,还有基本化学反应方程.推断题主要要靠你自己建立一个属于自己的知识网络.预祝高考成功!

不求面面俱到,只要能套就套,物质定为常见,注意反应条件,一旦关系不通,赶快改变初衷.

1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、

一、无机推断题　　无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等.无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体,且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要

纠错：B中的碳酸氢钠应为碳酸氢铵溶液中离子的判断两技巧：以有定无（溶液中如果有某种离子,则与该离子不能共存的必不能存在,如有碳酸根,则一定无银离子、钡离子、铝离子等）,前期引入（根据现象判断出有某种离

A氧化铁B铝C铁D氧化铝E亚铁盐F氢气G氢氧化铁H、K偏铝酸钠I铝盐J氢氧化铝

一些物质的物理特性(如颜色,溶解性,挥发性等)一些特殊的化学性质(如金属钝化)一些特殊的反应特征(如银镜反应)

太多了~比如最轻气体是氢气具有两性的金属是铝焰色反应是呈黄色的物质中含有钠元素焰色反应是（透过钴玻璃）呈紫色的物质中含有钾元素宇宙中含量最多元素是碳元素最强的含氧酸是高氯酸臭鸡蛋味的气体是硫化氢淡黄色