高中化学酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式

没错,中学里就这么认为的.事实上,就你所举的例子,NaHCO3是没有熔融态的,它在加热到熔融之前就分解了.

以硫酸氢纳为例.水溶液中可电离为钠离子,氢离子,硫酸跟离子.熔融时候只能电离为钠离子,硫酸氢根离子.即水溶液里面电离的更彻底

高中的电解质和非电解质的定义不严密.非电解质的定义应该这么理凡是在水溶液中和熔融状态下都不能【电离】的化合物.NH3是非电解质,没错.而NH3的水溶液导电,是因为生成的一水合氨是电解质,能电离成离子,

1.不对NaHSO3是酸式盐但是是弱电解质2.是NaHSO4可以完全电离（非熔融）NaHCO3不能3.强电解质可以拆弱电解质不能拆再问：就是说多元弱酸电离全部写为酸式酸根与H+酸式盐的水解除了NaHS

1.②CO32-+2H+=CO2+H2O根据强酸制弱酸可以生成碳酸,碳酸分解成CO2+H2O2.③H++OH-=H2O硫酸是强酸,在水中全部电离,硫酸氢钠可以看成是一元强酸可以与碱反应3.①④HS-+

有些物质在电解质时候是不能完全彻底的电离的,碳酸钠电解质时可以有三个电离式一、NaHCO3-----Na+CO32-H+二、H+与CO32-又非常非常的快在电的作用下生成了HCO3-所以把两个式子一综

解题思路：根据有关电解质的概念及有关物质的分类等分析。解题过程：解析：只有在水溶液中才能导电的电解质，应该是共价化合物。所以这类物质是酸。例如HCl、H2SO4、HNO3等。在水溶液和熔融状态下都能导

熔融状态时的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-水溶液中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-因为熔融状态时Na+与HSO4-间离子键被破坏,H+与SO42-间的共价键不被破坏

NaHCO3==Na+HCO3都是这个硫酸氢钠不同

水溶液状态下是钠离子氢离子和硫酸根离子熔融状态下是钠离子和硫酸氢根离子

碳酸钠,氯化钾,氯化钠都是强电解质,水中和熔融态导电能力强.葡萄糖是共价化合物不导电.苯甲酸是弱电解质,导电能力弱.二氧化硅是沙子的主要成分……不导电（共价化合物）

不是,这要看化学键,熔融破坏离子键,电解破坏共价键破坏化学键才会产生离子从而导电

有专门的仪器或设备,比如用电源、导线、灯泡,和溶液一起组成闭合回路.实验时可能用到,一般考试只要知道在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就行

哈哈,不过“和”要改成“或”,在水溶液或熔融状态下能导电的是电解质,所以说有些电解质两者并不都具备.

离子化合物与共价化合物是从物质的结构角度对物质进行分类的,而强电解质与弱电解质是指在电离过程中是否存在电离平衡,离子化合物一般是强电解质,而共价化合物中有一些是强电解质.

非电解质是指在溶液或熔融状态都不离解不导电的化合物,但醋酸在水溶液状态时是发生离解的,可以导电,其反应是：HAc——H++Ac-

首先在酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,呈中性的盐.就是正盐.楼主可以这样记例如：NaCl在水中分成Na+和Cl-,把水分成H+和OH-

酸式盐都能电离出H+有些以电离为主,就显酸性,如：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4；有些以水解为主,就显碱性,如：NaHCO3,NaHS、Na2HPO4.只有NaHSO4等硫

酸式盐定义电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐.碱式盐定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属

碱和盐在水溶液中或者熔融状态下都是可以导电的,因为强碱和盐在水溶液中或者熔融状态下都能电离产生自由移动的阴阳离子.