高中化学选择题巧解-搜答案-智慧作业帮

1\A2\C3\B4\B5\D6\D

反应后,CO20ml,H2O10ml,CO210ml,H210ml故而,A是对的,都为10mLB是对的,转化了10mL,剩余10mLC是错的D是对的亲,正解给分哦~

分析如下：（1）2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NA（阿福佳得乐常数）0.1mol的钠由原子变成离子时,不一定只是失去0.1mol电子,所以不一定失去0.1NA个电子,所以结论一错误.

A选项错误,X点表示溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)其实这关系在溶液中始终存在.B选项错误,由c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)再把题干中的

Na2O2强氧化性ANH4被氧化不稳定B没问题CCaMg本身就和HCO3生成沉淀（印象中是的）而且HCO3被氧化生成H20和CO3DSO3被氧化不稳定

选DA：通过澄清石灰水是CO2被反应掉（CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O）B：通过灼热的炭也是CO2被反应掉（C+CO2=加热=2CO）C：通过水还是CO2被反应掉（因为CO2溶于水,CO难

选C,形成离子键有电子的得失,而形成共价键只是共用电子对并不涉及电子得失再问：AB呢。。再答：A无论形成离子键还是共价键都会放出能量，形成离子化合物会释放晶格能，形成共价键释放键能B在形成的化合物中，

右边是析氢腐蚀,放出H2,使得压强增大左边是吸氧腐蚀,吸收O2,使得压强减小.所以液面应该是左高右低.那个题,只有①对.看这个文档：http://wenku.baidu.com/view/a928b2

A中SiO3(2-)+2H(+)=H2SiO3(沉淀）加入氢氧化钠后H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2OB中AlO2(-)+H(+)+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH=N

1、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOA、由于产生了HCl,H+会增多B、HCO3-与H+反应HCO3-+H+=CI2+H2O.所以HCO3-减少C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

A,错.电解水溶液只会电解水,不能得到氯气；C,错.铜片在常温下不与浓硫酸反应；D,错.氨气会与浓硫酸反应.选B

活泼金属做负极电流在溶液中流向活泼金属在外接导线上由金属流向另外一极（一般为碳）电子流向和电流流向相反

因为是平衡状态加入平衡比例,假设加4molA4molB2molC把2molC先通过反应方程式转化1molA和3molB所以相当于现在有5molA7molB明显是A在比例上过量~选择AD也对

1.选C.A项稀硝酸具有强氧化性,与金属反应生成NO,无法得到氢气.B生成物中HClO为弱酸应写作化学式.D次氯酸根有氧化性,生成物应是盐酸和硫酸.2.选D.A项不是芳香烃,含O属于烃的衍生物.B有可

1.A2D3B4D

KSP仅受温度影响.记住高中所有的K都仅受温度影响再问：怎么改才算对呢？

图呢?图哪去了?……

3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(s)对于M起始3200变化1.81.21.21.2平衡1.20.81.21.2c（A）=n（A）/V=1.2/2=0.6mol/L故B错对于N,把A的物质的量1

加入KSCN溶液,无血红色出现.溶液中只有Fe2+；放出0.2molNO,根据电子守恒可以看做有0.3molFe和硝酸反应,其余的铁都以FeO形式存在,故需要0.3molH2

11.D12.B13.B14.1)HCl;2)HClO;3)HCl,Cl2,HClO;4)Cl-离子