作业帮高中化学苯,乙醇,乙酸,苯酚
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 23:47:15
分别加入少量的金属钠有气泡的为苯酚和乙醇无现象的为苯苯酚和乙醇分别加入适量的FeCl3溶液显色的是苯酚无现象的为乙醇
氢氧化铜悬浊液本身就没有沉淀的就是蓝色的液体,而合乙酸反应生成的乙酸铜也是蓝色的.所以氢氧化铜悬浊液和乙酸反应没有明显的现象无法鉴别乙酸和乙醇--------------------还有溴水加到己烷、
通过气味可直接判断乙酸、乙醇加入足量溴水震荡,充分反应褪色的为己烯分层上层为有色液体的为己烷（萃取）褪色出现沉淀的为苯酚
仅仅用溴水,无法区分乙醇和乙酸!仅仅用氢氧化铜,只能区分出乙酸!鉴别的方法很多,比如用氢氧化铜和溴水组合就能鉴别!
体现的就是反应实质,酸脱羟基醇脱氢.颜色请忽略.虚线框请忽略.
乙酸和乙醇可以通过闻气味,苯酚＋氯化铁显紫色,乙醛＋新制氢氧化铜水浴加热有砖红色沉淀
钠与乙醇反应的现象：钠在乙醇中,缓慢放出气泡.反应结束后,向溶液中滴加少量酚酞试液,溶液变红.碳酸氢钠、碳酸钠则与乙醇不反应.苯酚与钠和碳酸氢钠不反应,和碳酸钠反应生成碳酸氢钠.乙酸和钠、碳酸钠、碳酸
乙酸溶于水苯,ccl4不溶于水苯密度比水小,在上面ccl4密度比水大在下面
溴水,苯酚,乙醇,水,乙酸能与钠反应,1摩苯酚,乙醇,水,乙酸都消耗1摩钠.苯、甲苯只与纯溴在催化剂作用下发生取代反应,与溴水可发生萃取褪色,不发生化学反应.苯酚可与溴水发生取代反应生成三溴苯酚.
答案是A,因为A中两种物质是互不相溶的,所以才可以使用分液漏斗分开,其他三组中每组中两种物质都是有机物,根据相似相溶原理可知他们是相互溶解的,不能用分液的方式分离
新制备的Cu（OH)2乙醇互溶没现象乙醛共热会有砖红色沉淀乙酸可以使Cu（OH)2溶解苯酚溶解度小白色浑浊
钠与水反应放热剧烈使钠在水表面燃烧钠与乙醇反应放出氢气钠与乙酸反应剧烈放出氢气发生燃烧苯酚与钠反应放出氢气
酸性排序为三氟乙酸>一氯乙酸>乙酸>苯酚>乙醇首先按照常识,脂肪酸的酸性比普通的酚和醇要强.对于同类物质,只需比较电离出H+后剩下的负离子的稳定性,负离子越稳定,酸性越强.三氟甲基是强吸电子基,因此C
氢氧化铁悬浊液就可以苯酚:紫色——显色反应（溶液中少量的铁离子遇到苯酚显紫色,铁离子和苯酚反应很敏感,只要很少量的铁离子就可以,苯酚酸性,可以溶解很少部分的氢氧化铁）乙醇：无明显现象乙酸：氢氧化铁悬浊
溶于水：乙酸、乙醇、乙醛不溶于水：乙酸乙酯、四氯化碳、苯苯酚特殊,温度低于65溶解度很小、高于65度时能与水以任意比混溶不溶于水的物质中,密度大于水：四氯化碳密度小于水：乙酸乙酯、苯
ph由小到大排列(即酸性由强到弱）:乙酸碳酸苯酚乙醇上述排列的前提是浓度相同
酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小,极性越大,越容易被解离,从而酸性越强.而极性大小有由-OH所连的基团决定,基团的吸电能力越强,使-OH键的极性越强.吸电子能
Cu(OH)2：新制的悬浊液.变澄清的蓝色溶液的是乙酸；无明显现象的是乙醇；得到绛蓝色溶液的是乙胺；加热后有Cu2O生成的是乙醛.
酸性从强到弱:三氯乙酸>乙酸>碳酸>苯酚>乙醇氯为强吸电子团使三氯乙酸中的H,容易在水中解离酸性最强,乙酸次之；乙酸可以制备碳酸（初中实验将食用醋（主要含乙酸）加入到食用碱中（主要为碳酸钠）有气体放出
甲酸>乙酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>苯酚>乙醇放心好了,保证正确!