作业帮高中化学碳的3种
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 07:23:08
31,44,红橙黄,这是甲基橙判断酸碱盐范围口诀原电池————阳氧（阳极一定发生氧化反应）电解池————负氧（负积一定发生氧化反应）硫磷氟碳碳,硫氯酚硅酸（高中常见弱酸排序,亚硫酸,磷酸,氢氟酸,醋酸
高中化学基本概念一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用22.4L/mol.（2）状态问题：标准状况时,H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态
高中化学方程式(碳族元素)（部分反应未标注条件）碳族元素C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===
准确地说,中学化学中常见的两性物质只有氧化铝和氢氧化铝.如果总结既能与酸反应、又能与碱反应的物质类别,主要有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）、弱酸的铵盐、氨基酸、酯等.
盐酸,学名氢氯酸,是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液,是一元酸.盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴
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1、Na在空气中加热2Na+O22Na2O22、金属Na在空气中表面变灰4Na+O22Na2O3、Na投入水中,离子方程式2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑4、Al和盐酸反应,离子方程式2Al
醇是有机化合物中的一种带有羟基（-OH）的碳氢氧化合物.
我分析出的答案是0.17,也就是题目中速给数据计算出的平衡常数.下面是我的分析：首先,我们看题目,实验3,温度、容器体积与实验2一致,而且都达到了平衡状态,根据可逆反应平衡常数只与温度有关,所以实验3
高中化学所有公式一、非金属单质(F2,Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)1.氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MF
卤代烃消去卤代烃水解醇催化氧化得醛或酮醇遇酸性KMnO4直接一步氧化为酸醇的消去醛氧化得酸酯化：酸脱羟,醇脱氢酸重要的电电解食盐水性电解质碱性电解质重要的原电池：氢氧燃料电池
引言--------------------------------------------------1第一章原子结构与性质--------------------------2第一节原子结构---
高中化学有机物的性质实验汇编一、物理性质实验1．现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置,将100mL石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油
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碳和水在高温催化剂条件下反应生成一氧化碳,二氧化碳和氢气.
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你的第一问有错.我用的是极端假设法.第一种极端：铁离子刚好全部变为沉淀,铝离子全部变为偏铝酸根离子,此时溶液中只有氯离子,钠离子,偏铝酸根离子,根据电荷守恒,偏铝酸根离子的量是0.02mol,这种极端