高中化学碳及其化合物知识点

金属单质及其化合物考点聚焦1．《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解.第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物.每年的化学高考试题中往往

橡胶中存在C=C结构Br2可以与之加成生成CBr-CB

有机这些是羟基官能团基本的化学性质.1.卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2.醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不

高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.2．推论（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积

1、实验室制取硫化氢,是用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸或者稀盐酸反应,生成硫化氢与硫酸亚铁或者氯化亚铁的.这是个强酸制弱酸的反应,H2S是弱酸；强酸与盐反应,生成弱酸与另一种盐.2、Fe与O2反应的条件

主族必须的第四周期过渡系必须的还有MoWPt比较重要后两个过度系要了解也考过可以看往年考题但考的不是具体反应而是一些主要性质稀土不用我也是学竞赛的河北……大家都是把元素除去镧系锕系之外的都看了而且都不

（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑3、

1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态.(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿.(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化

2NA+O2=NA2O24NA+O2=2NA2O2NA+2H2O=2NAOH+H2NAOH+CO2=NAHCO32NAOH+CO2=NA2CO3+H2O2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2NA

离子化合物中有共价键么?有,如氢氧化钠共价化合物中有离子键么?没有,如有离子键,就是离子化合物了.如何区分两者,有明确的分类么?含有离子键的化合物就是离子化合物.只由共价键形成的化合物是共价化合物.

Fe2O3xmol；FeOymol160x+72y=23.23x+y=7.2/18=0.4解出x、y16g

高中化学知识点?既然是高中化学,那就是在溶液中吧.或者你可以用VCM仿真实验,VCM仿真实验里面所有化学知识点都有.在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氢根是一个平衡,三者总是同时存在,只是量的不同

（1）常见元素的主要化合价：　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.　正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.　锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属

复习提纲可以看这个.主要是Na、Al、Fe、Cu的性质再问：谢谢，我也刚搜了一下，http://xueke.maboshi.net/hx/hxsc/gz/jdgn/78778.html，这篇文章中说的

Na2CO3amol；NaHCO3bmol106a+84b=9.5a+b=2.24/22.4=0.1a=b=0.05含Na2CO30.05mol（5.3g）y=2*84*x/62=84x/31（0

1·钠→氧化钠4Na+O2==2Na2O2·钠→过氧化钠2Na+O2==Na2O23·钠→氢氧化钠2Na+2H2O==2NaOH+H24·氧化钠→过氧化钠2Na2O+O2==2Na2O25·过氧化钠→

1.碱金属十分活泼,可以和空气中的水反应,比如Na金属,可与水生成氢气和氢氧化钠,所以它需要保存在煤油中2.Fe,Al可以与冷的硫酸、硝酸发生钝化,生成氧化铝、氧化铁的保护膜3,无论浓、稀硝酸均不能生

一、一周内容概述本周学习了氯、溴、碘及其化合物,重点介绍了：氯气的工业制法和实验室制法、氯气的物理性质和化学性质、漂白粉制取、次氯酸的性质、溴和碘的提取；氧化还原反应有关概念,如氧化剂、还原剂、氧化性

解题思路：根据人教版化学必修2的内容总结，怕贴上去出现乱排，请你给一个邮箱，我发给你解题过程：高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（

钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②