高中化学电解池中阴阳离子方程式怎么写

1和4当碳酸氢钾过量时：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O当澄清石灰水过量时：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O铁与稀硝酸反应时,由于存在副反应：Fe+2

首先,不是说一个比较活泼的金属与一个比它不活泼的连在一起就会有原电池反映,因为首先要其中一个金属能自主放生氧化还原反应,否则不行．其次,在电路中,电子流动,溶液中,阴阳离子的移动,电源不会提供电子,它

第五遍了,这是我在知道里第五次看到这个答案了.楼主你要的是离子方程式,你弄这么多化学方程式字码.完全没谱~~其实找到规律就可以了.1.复分解反应要满足强酸制弱酸.2.复分解反应要生成难电离的物质.3.

可知氢氧跟过量,故D错生成碳酸根能与钡离子反应,故A错氢氧化钡可拆故B错C正确.系数跟物质是否足量有很大关系亲.祝你2013成绩步步高升!

因为反应物是FeBr2,Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,而第二个方程式2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2,不满足Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,所以错误.第一

（1）2Ag++S2-=Ag2S↓（2）ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动.电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动.

这个要看组成原电池的化学原理.原电池的形成根本上就是自发进行的氧化还原反应,找到这个反应就行了.而对于电解池来说,就只能是将两级反应相加了,两极反应与电解液中离子得失电子优先顺序有关,具体的去查一下吧

在原电池中,阳离子从阳极（负极）移动到阴极（正极）；阴离子从阴极（正极）移动到阳极（负极）.在电解池中则相反.能让溴水褪色的有碳碳双键,碳碳叁键,醛基.其他的都不能使溴水褪色.

原电池发生氧化反应的一极作负极,还原反应的一极做正极,因此电解质溶液中阳离子移向负极,阴离子移向正极.电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,电解质溶液中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.

首先,电解池中的电解质本身就是通过电离以离子的形式存在的,而不是电解成离子.其次,离子是带电的原子,而电子是组成原子的带电粒子；化学中的离子指的是原子获得或失去电子形成的带电原子.最后,离子在电解池中

原电池是主动反应电解池是被动反应电解池的阳极一般本身都不发生反应.反应的一般是电解质.

等会写完再问：好的再问：多谢哈哈再答：1，2OH-+CO2=CO32-+H2O2.OH-+CO2=HCO3-3.2Fe3++2HI===2Fe2++I2+2H+4.ClO-+SO2+H2O=2H++S

离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理.　　(3)号实际：“=”“”“

注意离子方程式对应在后面最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L10

HCO3-是弱酸根,不能拆开.HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-都是弱酸根,不能拆开.HSO4-在水中是完全电离的,强酸根离子.这个是需要记忆的.

恩

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H

怎么教你的啊

中学阶段主要掌握以下几种离子的颜色即可：铜离子：蓝色亚铁离子：浅绿色铁离子：黄色高锰酸根离子：紫红色