高中化学电子排布式特殊半充满

价电子排布式是表现化合价的电子的排布式,主族元素就是最外层电子的排布式,副族元素还可能包括次外层和倒数第三层上的部分电子.如：氧：2S22P4电子排布式是该元素的原子核外所有电子的排布式.如氮：1S2

+2628142这个原子核的圈和电子的弧线没有给出来若还有问题HI我再问：核外电子排布式撒不是结构式再答：这就是铁的核外电子排布啊难道你是要我写成sp的那种形式？

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

2p1画在哪个格里都行.但习惯上画在第一个格里.洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．电子排布时,总是先分别占据不同方向,然后再成

3D104S1是全满+半满,是稳定结构3d74s1是?+半满,不知是什么结构再问：如果两个电子层都是半满，或是半满全满，算不算稳定啊再答：通过一个电子的调整，虽然该电子的能量升高，但由于形成稳定结构，

你有什么不懂得再问：怎么写的啊?再答：比如原电池的正极（2H+）+2e-=2H2就吧得失电子写出来

你理解很正确,半充满就是简并轨道（即能量一样的轨道）每个轨道上只排一个电子,且自旋方向相同；即最大可填充数的一半,称为半充满.由于要求有自旋方向相同的电子,因此,s轨道由于（同层）只有一个,就没有半充

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

我不太明白你是什么意思,我举个例子你看是不是如果以NA为标准它正常的电子排布式是1s22s22p63s1该式子可以简化成[Ne]3s1,简化的电子排布式的规则就是,只写出该电子的最外层电子排布式(也就

我打的不难理解,请耐心看!每个电子层最多能容纳：层数^2*2,也就是1层2个,2层8个,3层18个,4层32个……举例：原子序数为24,其排布是2,8,8,6原子序数为32,其排布是2,8,18,7原

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

楼上说的是洪特规则和pauli不相容原理.也就是轨道在全满和半满时比较稳定.但是为什么W却不是满足半满结构呢?现在学术界在这个问题上还未完全解释,但是主流说法是：由于内部轨道中电子的屏蔽作用,导致5d

铬外围电子式是3d54s1铬外层电子从内层开始排布,内层全部排满后轮到能量相对更低的4S,然后才是3d,但原子外层电子排布遵循3个原则（泡利不相容、能量最低、红特规则）,虽然先排布能量低的轨道,但还有

铬和铜,常用就这两个,其他不用记.铬后面是4S1,3d5；而铜是4S1,3d10

Cr是一个特例,记住就行了,还有Cu也是特例,考试基本上就考这两个特例.

Cu的基态电子排布：1s22s22p63s23p63d104s1Cr的基态电子排布：1s22s22p63s23p63d54s1他们2个4S轨道上排的是1个电子又比如FeFe的基态电子排布：1s22s2

这个是洪特规则的推导.指原子的稳定性,或者指最外层电子的稳定性.与化合物的稳定性有一定的联系但不是决定因素

解题思路：根据铁原子的电子排布式分析铁原子的价电子数，再根据等电子体原理分析配位化合物中配体提供的电子，从而计算配位化合物中铁原子的价电子数解题过程：