高中化学氧化还原反应氧化剂被氧化,还原剂被还原,对吗

反应中有元素化合价升高降低的反应.其中价升高,被氧化.做还原剂.（价降低,被还原,做氧化剂）化合价的变化可很容易为方程式配平

【答】：同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强.非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定.即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,稳定性增强.水溶液的酸碱性：同周期元素,

A:2F2+2H2O==4HF+O2其中F2作氧化剂,H2O中的氧失电子,故水作还原剂B：2Na+2H2O==2NaOH+H2其中Na作还原剂,H2O中的氢得电子,故水作氧化剂C：NaH+H2O==N

有单质的不一定是氧化还原,例如,氧气变臭氧,还有红磷和白磷之间变化.非金属最高价含氧酸不一定有强氧化性,例如,高氯酸,其氧化性不如次氯酸.两种不同的阴离子在溶液中不一定共存,如氢氧根和碳酸氢根不能共存

1．以原子结构为依据：例如,比较Na+Mg2+Al3+的氧化性强弱.Na+Mg2+Al3+三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+

基本定义：氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.也就是说氧化还原反应中一般会有电子的得失.上面的基本定义的意思是每个氧化

看变换前后化合价,化合价升降低的是氧化剂,产物是还原产物像Zn+2HCl=ZnCL2+H2氢元素化合价从+1变为0所以是氧化剂,它发生的是还原反应,生成的产物就是还原产物

失电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂,被氧化,“失升氧还氧”得电子,化合价降低,发生还原反应,是氧化剂,被还原,“得降还氧还”

降得还.升失氧再答：化合价降低，得到电子，还原产物，被还原，是氧化剂。再答：化合价升高，失去电子，氧化产物，被氧化，是还原剂。再问：氧化产物、还原产物又是什么？再答：你们没讲么？再问：我是准高一。。再

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应该是0.4mol,其中的一个Cu和一个S

氧化剂被还原,参与的是还原反应.

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Na+H2OMa+H2OK+H2OLi+H2O

方程式前后,元素的化合价有变化,如果元素化合价均没有变化,那就不是氧化还原反应反应后含化合价升高的元素的物质为还原剂,还原剂被氧化,化合价升高含化合价降低的元素的物质为氧化剂,氧化剂被还原,化合价降低

单位物质的量的变价数越多得到的I2也就越多所以H2O2——2价IO3-——5价MnO4-——5价HNO3（你打错了吧）——1价IO3-和MnO4-的变价数相同但IO3-的还原产物就是0价的碘所以IO3

(CL2)是氧化剂,(SO2)是还原剂,(S)元素被氧化,(cl)元素被还原,(H2SO4)是氧化产物,(HCL)是还原产物秘诀：俗称,三字经升失氧被氧化还原剂（化合价升高的,失去电子,被氧化,是还原

先回答第一道题.由已知条件知道,只有一半的溴离子变成了溴单质,所以氯气应该是被完全反应掉了!因为如果氯气如果过量还有剩余的话,它还应该和继续置换另一半的部分溴离子.氯气全部消耗掉了!对吧!亚硫酸也应该

1.Cl2的化合价由0变为HCl中的-1,是氧化剂,HCl是还原产物.还有一个Cl由0变为HClO中的+1,是还原剂,HClO是氧化产物.氧化剂：Cl2还原剂：Cl2氧化产物：HClO还原产物：HCl

意思就是：若一种元素在化学反应中化学价上升,则表示该元素被氧化.若一种元素在化学反应中化学价下降,则表示该元素被还原.而相反的则是,化合价上升的、被氧化的是还原剂,化合价降低、被还原的是氧化剂.

0.5aa设化合价为X.1molR参加反应.1.如果单质是金属,则生成的硝酸盐的化学式为R(NO3)x,这需要硝酸的物质的量为Xmol.被还原的硝酸可以用得失电子数相等来求出.为Xmol即a==X+X