高中化学比例式题

选B具体步骤：无水氯化钙增重25.2克则甲烷燃烧生成水25.2g其物质的量为：n=25.2/18=1.4mol水中H的来源是CH4根据H原子守恒：nCH4=1/2nH2O=0.7mol混合气体被无水C

4-甲基-1-乙基苯（对甲基乙苯）它的侧链有2级氢2个,1级氢6个（2级氢较为活泼）,考虑个数差异,溴代时产率约为1：1也在情理之中.铁的催化下用Br2溴化也得到两种一溴衍生物,表明苯环上等效氢两种,

Cu(Ⅱ)的平面正方形配合物CuClm•nNH3.若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀,则m、n的值是A.m=4,n=2B.m=2,n=4C.m=3,n=5D.m=4,

答案是酚醛树脂.酚醛树脂是由苯酚和甲醛进行缩聚反应合成的.而聚乙二酸乙二酯虽然由乙二酸和乙二醇缩聚而成的,但是利用乙二醇可以通过二步氧化反应合成乙二酸,因此实际上只用乙二醇就可以合成聚乙二酸乙二酯.^

A：醇羟基不和NaOH反应B：图中有机物类似甲烷的结构,所以4个碳原子不可能共平面C：它的同分异构体（具有羟基的）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH(OH)CH2CH3CH3CH(CH3)CH2O

不正确的选项是B书上有NACL的晶胞体心的的看做MgA是对的B是中间的截面加上两边各一个顶点构成的是正八面体C是对的提心的Mg相距最近是二分之根号二边长上中下面都有四个所以是十二个D用均摊法,希望能帮

应该选D,由于粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面更大,所以反应速率更高,排除A和B；由于所用的盐酸的量与前面的一样多,所用消耗的碳酸钙的量与之前的相同,排除C.应该选择D选项.再问：答案是c再答：如果A和B

D原溶液中氢离子浓度为10^-5,硫酸根浓度为0.5*10^-5,稀释1000倍,由于水的电离氢离子浓度约为1*10^-7,而硫酸根变为0.5*10^-8,所以两者之比为1：20这样可以么?

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

再答：认真做的，望采纳

怎么说呢,第二道题选C无误.不确定的话拿个盐酸试试.第一道题说起来要么是很拔高的一道题,要么就是题出的不够严谨.（总之选A好了）如果是后者,第一步电离应该写的是等号,而不是题里的可逆号.如果是前者,可

1.有机物的定义,回去看书5.HCl反应产物,但是他易溶于水,同时不是有机物,一氯甲烷是气体,所以ABC错7.空气中氧气约为体积分数20%,10体积,刚好1:2甲烷：氧气,高于这个比例则不会爆炸

再答：4种再问：再答：根据金属活动顺序表，锌排在钙的后面，所以不能发生置换反应再问：zn为什么不能和cucl2反应再问：zno再答：首先氧化锌不溶于氯化铜中。其次氧化锌中锌已是最高正二价，不能被二价铜

14.CuSO4=Cu2++SO42-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-设CuSO4的物质的量为a,Fe2（SO4)3为b,H2SO4为c则由硫酸根离子的物质的

含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,产生NA个Cl2错误HCl变稀不反应了.O2和O3组成的4.8g混合气体中含有0.3NA的O原子正确O2和O3都是O组成也就是4.8克O原子,0.3摩尔

A：要先加盐酸,以防止溶液中可能含有的银离子对判断有影响B：正确C：除了双键以外,醛也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,还原性气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D：氯化氢会和亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫气体

纠错：B中的碳酸氢钠应为碳酸氢铵溶液中离子的判断两技巧：以有定无（溶液中如果有某种离子,则与该离子不能共存的必不能存在,如有碳酸根,则一定无银离子、钡离子、铝离子等）,前期引入（根据现象判断出有某种离

（一）按重要的反应物分类的化学方程式（1）、氧气的性质：①单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：

2A3B4B

A,甲装置中负极Zn失电子,正极水中的氢离子得电子生成氢气,ph增大,乙图同理,故ph都增加.但是不能认为乙图溶液变为碱性.所以不会有沉淀