高中化学期中考试分析

滴定误差分析：（1）滴定管不润洗---偏大（2）滴定管尖嘴气泡前无后有---偏小（3）滴定管尖嘴气泡前有后无---偏大（4）滴定管读数俯视---偏小（5）滴定管读数仰视---偏大（6）锥瓶润洗---偏

9.b只要将所有选项的li都看成mg就行了10.d将所有元素写出来,自然就是d11b差大代表两元素金属性和非金属性差别大,较易形成化学键.还有不懂的可以问我!

做好化学计算题要分析好化学反应的历程；分析化学反应其实就与分析物理的运动过程很类似；根据提问的问题,分析整个反应的过程,看整个过程里有没有什么量是不变的或变化的；如果找到的量是一个不变量,那么这个不变

你好你好,等等哦再问：嗯～再答：先问一下，有FeS2这种物质吗？再问：……我真的没抄错，我发张原图给你再问：再答：好了再问：嗯，再答：用定一法，是个好方法哦。大多数复杂方程都能用，再答：先说答案4Fe

是多选?A,D这是个等效平衡.A.正确.若Ⅰ完全反应生成1molC和3molD,与Ⅱ中C,D的量成比例,又因为是同温同压,所以平衡不移动,故最后百分组成相同.B.错误.A对的话,B就错咯.C.错误.因

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

最后一个D当碘化氢和氯气混合之后会发生反应,生成碘单质和氯化氢,但是还会剩余一半体积的氯气：2HI＋Cl2＝I2＋2HCl所以最终的气体组成是HCl：Cl2＝2：1,经过简单的计算就可知平均相对分子质

一剩下MgO和氧化铝二n(CO2)=V(CO2)/NA=0.112/22.4=0.005mol(有错?)三沉淀是Mg(OH)2.因为AL(OH)3加过量NaOH会溶解生成偏铝酸钠溶于水.n(Mg(OH

最佳答案这次考试之所以没有考好,总结原因如下：1平时没有养成细致认真的习惯,考试的时候答题粗心大意、马马虎虎,导致很多题目会做却被扣分甚至没有做对.2准备不充分.毛主席说,不打无准备之仗.言外之意,无

氯化钾溶液中混有碘,如何将碘从混合液中分离?正规方法1、将溶液蒸发,灼烧使碘挥发,升华.C的错误就是你置换出来的碘不一定体积很大,一部分会通过滤纸下去.2）加入萃取剂（如CCL4）,静置,分液.再问：

在刚刚结束的期中考试里,我犯了很多不该犯的错误.我一向语文很好,可是这次鬼使神差的,语文竟然错了很多不该错的地方.经过我的仔细反思,我想这和我阅读题目不认真有着很大的关系.这点也同样延伸到了数学和英语

首先第一问看上去一头雾水,所以先看第二问没题目说道前三周期.（电子数目相同要有双原子分子,还要原子,说明肯定不在一个周期内）2-10-18,3种不同电子数目肯定选第二种能前能后,那么甲乙丙丁也就确定在

我考过了,我是考时代的卷子,什么计算机是曙光几千的,还有中国总获金牌多少枚,还有神州七号是谁出仓.额,政治这次考砸了,才考89,你做题的时候要记住,不能答非所问,我这次考试选择题全对,关键是后面辨析题

碱式滴定管是用来量取NaOH的,碱式滴定管未用NaOH待测液润洗,管壁上附着的水会稀释NaOH,使NaOH待测液浓度减少,v(待测)不变,n（待测）减小,故n（标准）减小,c(标准)一定,v(标准)偏

B.首先根据条件知c为酸,E应该是酮,倒退至D为反应之后的醇,又由不能发生银镜反应知,E必须为酮,则d为仲醇,B不能为甲酸,那么很容易将A的结构推出~

艹,为毛语言只有30s啊!再问：谢了再问：这个，你没更新么再答：饿，好，更新，

总反应：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2正极：2H2O+2e-===H2+2OH-负极：Si+6OH--4e-===SiO3^2-+3H2O

因为配制的氢氧化钠浓度偏高了,导致测定的结果偏低.你这里“测出来的浓度”指的是以“偏高浓度”的标准氢氧化钠溶液去测定某物质的含酸量,会导致测定结果偏低.

百度吧

解题思路：高中是初中的升级，最大的特点是对知识进行更加深入和详细的学习和探讨。解题过程：解答：高中是人生的一个重要阶段，最大的特点是在身体和智力都处于黄金时期开始对于知识进行更系统的学习从化学的角度，