高中化学既不溶于水也不溶于酸的沉淀有哪些-搜答案-智慧作业帮

（1）生成二氧化碳的质量为35.2g+25g-58.4g=1.8g（第三次还有气体生成,所以第一二次生成的气体质量相等）石灰石样品的质量为35.2g+1.8g-25g=12g总的生成二氧化碳的质量为1

用盐酸溶解,分析生成物,或滤渣

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O73~~~~100~~~111~~44~~~18100*7.3%~~~x~~~y~~~~z~~~w73/7.3=100/x=111/y=44/z=18/

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+A

NaCL既不吸热也不放热,KNO3吸热

由粗食盐提纯氯化钠，溶解后加氢氧化钡将镁离子、硫酸根离子均转化为沉淀，过滤后向滤液中加碳酸钠除去过滤钡离子，过滤后再加盐酸至pH=7，最后蒸发即可，实验中涉及溶解、过滤、蒸发操作，则需要的实验仪器为：

高中阶段认为他们在水中和酸中的溶解性属于难容物,即认为不溶解.注意溶解不一定发生反应,比如氯化钠溶解在水中就没有发生化学反应.再问：那为什么不说不溶于稀硫酸稀盐酸呢？还有如果问某化合物的组成和构成应怎

设赤铁矿中氧化铁的质量为x，生成氯化铁的质量为y．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 219 325x-109.5g×10%-y160x=2

（1）有图表分析知第四次剩余的固体即为杂质的量，故有：石灰石中碳酸钙的质量分数为：2g−0.3g2g×100%=85%（2）所用稀盐酸的溶质质量分数X%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

（1）1.8由于一二次均Hcl完全反应利用两次值58.4-35.2=23.2g25-23.2=1.8g解得生成co2质量为1.8g（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为.二氧化碳的总质量=35.2g+1.

（1）根据质量守恒,生产的二氧化碳质量为（50+8-55.36）g=2.64g（2）具体的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2则n(CO2)=2.64/44=0.06mol则含有Ca

硫酸钡,氯化银,等

1、2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3沉淀+2NaNO3,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O2、NaCl+AgNO3=AgCl沉淀+NaNO33、Na2CO3+BaCl2=B

这个问题是不是类似于这个：脂类物质含有羟基或醚键的往往都有一定的亲水性,其表面既有亲油基团也有亲水基团,于是乎可以作为表面活性剂使用.固态物质,例如二氧化硅粉体是既不溶于水也不溶于有机溶剂,但制备纳米

不成盐氧化物如一氧化氮一氧化碳等等

A\BaSO4既不溶于酸也不溶于水B、AgNO3溶于水,不溶于酸C\溶于酸不溶于水d\AgCl也都不溶所以应该是AD

A.硫酸钡

BASO4AGCLAGBRAGIAG2S再问：那亚硫酸钡呢溶于酸？再答：亚硫酸钡可以溶于酸BASO3+H2SO4=BASO4+H2O+SO2

硫化铜硫化银是氧化铜不是氧化锰是溶于浓盐酸硅酸或氧化硅只溶于氢氟酸下边的错了卤化银后三种可溶于氨水绝不溶于酸中因为氢氯溴碘酸完全是强酸所以在酸上是绝不能容只有形成银的络合物才可溶

比较甲乙.总的质量甲比乙多50,剩余的质量也刚好多50.所以乙应该是恰好完全反应（甲中的酸肯定过量了）.Fe+H2OS4=FeSO4+H2562x0.3x=8.48.4/9=93.3%