高中化学方程式配平技巧

1和4当碳酸氢钾过量时：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O当澄清石灰水过量时：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O铁与稀硝酸反应时,由于存在副反应：Fe+2

你可以分类记忆,按照不同元素；同时可以把同类型的反应串联记忆,加强记忆.其实你也可以摸索摸索自己比较喜欢的记忆方式,保证错过的下次就不再错了,我觉得最重要的还是让自己产生兴趣,才能学得快!

你要是所有的方程式吗?

万能公式就是每一种物质前面设置一个系数,然后方程左右两边元素种类和个数相等,列出一系列的代入方程,解答出这些系数,就配平了再问：能否举个例子，太笼统了再答：aH2+bO2=cH2O那么2a=2c2b=

一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+N

前两个反应均是一升一降的氧化还原反应配平1、12FeSO4+30HNO3→3N2O+8Fe(NO3)3+4Fe(SO4)3+15H20其中：Fe：+2→+3N：+5→+1注：根据电子转移法配平后可能出

你好你好,等等哦再问：嗯～再答：先问一下，有FeS2这种物质吗？再问：……我真的没抄错，我发张原图给你再问：再答：好了再问：嗯，再答：用定一法，是个好方法哦。大多数复杂方程都能用，再答：先说答案4Fe

1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH==

高中里我也对化学比较头疼~帮你到网上搜罗了点,一、化学计算的基本特点化学计算是中学化学学习的重要内容,也是高考命题考查的重点之一.高考试题中化学计算的内容占15％含有计算因素的试题大约占试卷总分的1/

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+

解题思路：根据电子得失相等法配平解题过程：附件最终答案：略

Cu2S+O2+H2SO4→CUSO4+H2O+SO2第一步：因为前面两个Cu,因此给后面的CuSO4配一个2,即为Cu2S+O2+H2SO4→2CUSO4+H2O+SO2第二步：前面的硫化亚铜,中C

金属铂是相对惰性的,金属锌是相对活泼的,所以锌是负极,Zn失电子成为Zn2+,而不是ZnO或Zn(OH)2,因为题目已告诉H+参与作用.正极上O2得电子成为负二价氧,在H+作用下肯定不是O2-、OH-

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

第一你化学式写错!第二你没写硝酸是稀还是浓!若稀硝酸3FeSO4+10HNO3(稀）===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+3H2SO4若浓硝酸FeSO4+4HNO3(浓）===Fe(NO3)3+

Fe(NO3)2+8HI==2NO+3I2+FeI2+4H2OHI过量2Fe(NO3)2+4HI==NO+I2+Fe(NO3)3+FeI2+2H2OHI少量但要注意这是两个极端情况下的反应方程式,根据

建议去百度文库找一下,那里比较齐全

氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等http://wenku.baidu.com/view/7a06

这里的意思是：每个NH3的N到N2失去三个电子,而在这个反应中发生这样变化的N有4个,所以在这个反应中4个NH3共失去的电子有12个,比较科学的表述即失去4*3电子.这样表述的好处是能将化学反应得失电