高中化学必修一金属及其化合物思维导图

强人所难1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)

1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H22、铝在氧气中受热：4Al+3O2=2Al2O33、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH

（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑3、

1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态.(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿.(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化

Fe+2FeCl3==3FeCl22x3x设剩余铁离子为y因为亚铁离子浓度与铁离子浓度相等且体积相等,则y=3x所以反应的铁离子2x：未反应的铁离子y=2：3选C

化学必修一化学方程式总结1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO

2NA+O2=NA2O24NA+O2=2NA2O2NA+2H2O=2NAOH+H2NAOH+CO2=NAHCO32NAOH+CO2=NA2CO3+H2O2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2NA

Fe2O3xmol；FeOymol160x+72y=23.23x+y=7.2/18=0.4解出x、y16g

钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2黄色火焰钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na

一、钠及其化合物1.钠在空气中表面变暗：4Na+O2==2Na2O2.钠在氧气中燃烧：2Na+O2Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4.NaHCO3受热分2NaHCO3N

复习提纲可以看这个.主要是Na、Al、Fe、Cu的性质再问：谢谢，我也刚搜了一下，http://xueke.maboshi.net/hx/hxsc/gz/jdgn/78778.html，这篇文章中说的

Na2CO3amol；NaHCO3bmol106a+84b=9.5a+b=2.24/22.4=0.1a=b=0.05含Na2CO30.05mol（5.3g）y=2*84*x/62=84x/31（0

再问：我写完了，谢谢啊

1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H22、铝在氧气中受热：4Al+3O2=2Al2O33、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH

1·钠→氧化钠4Na+O2==2Na2O2·钠→过氧化钠2Na+O2==Na2O23·钠→氢氧化钠2Na+2H2O==2NaOH+H24·氧化钠→过氧化钠2Na2O+O2==2Na2O25·过氧化钠→

1.碱金属十分活泼,可以和空气中的水反应,比如Na金属,可与水生成氢气和氢氧化钠,所以它需要保存在煤油中2.Fe,Al可以与冷的硫酸、硝酸发生钝化,生成氧化铝、氧化铁的保护膜3,无论浓、稀硝酸均不能生

》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》》再问：������������再答：(*^__^*)����再问：���ҵĸɻ����再答：

先看（2）,加酸后能出现“产生白色沉淀后又消失”的现象,说明原溶液A只能是偏铝酸盐的溶液,与酸反应先生成Al(OH)3然后又溶解；再综合（4）的黄色焰色反应,说明A溶液的溶质含有Na元素,所以A即为N

关于Na的1.钠跟氧气的反应在常温时?4Na＋O2＝2Na2O（白色）在点燃时?2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)过氧化钠比氧化钠稳定.氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠.2Na2O+O2=2Na2O2

2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(NaOH过量）NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+NaHCO3（NaOH少量）