高中化学必修2酯基的检验方法

(一)常见阳离子的检验方法  离子     检验试剂     实验步骤 

高中新教材中涉及到的离子方程式1.镁与盐酸反应:Mg+2H+=Mg2++H2↑2.铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.锌与盐酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑4.铁与稀硫酸反应Fe+

想搞化学竞赛的话,要看看大学化学书.中科大的还有吉林大学的无机化学都可以,有机化学可以看裴伟伟的.

1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可.原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴

离子所用试剂实验原理对应现象硫酸根离子盐酸,BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4白色沉淀氯离子硝酸,AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl白色沉淀碳酸根离子盐酸2H++CO32-=H2O+C

一、烃类：烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物二、醇、醛、酸、酯、糖、蛋白质性质：取代反应：烷烃、苯及苯的同系物、醇、酸、酯、糖、蛋白质加成反应：烯烃、炔烃、苯及苯的同系物氧化反应：烯烃、炔烃、苯的同系物

第一章化学反应及其能量变化(1)Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2(金属氧化物热还原)(2)CuO＋H2=Cu＋H2O(3)WO3＋3H2=W＋3H2O(4)C＋H2O=H2＋CO(水煤气)(5)C

第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系2.元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A.周期序数＝电子层数B.原子序数＝质子数C.主族序数＝最外层电子数＝元

第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；固+固结晶溶解度差

你的邮箱是什么,我发给你再问：1084622610@qq.com再答：发好了，请查收

人教版的?第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一

其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；气体名称：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状

首先给你一些学习的方法：《后面有你要的答案》化学课的学习主要有以下几个阶段：（1）课前习；（2）听课；（3）复习；（4）完成作业等几个阶段.预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”.“读”,要有课前预

1.HCLO4>HSO4>HNO3>H3PO4一般来说里面特殊元素价态越高的酸性越强2.氯气强因为氯气的氧化性远强于硫,掌握氧化还原性质是很重要的

选修化学的：先《有机化学基础》再《化学反应原理》最后《物质结构与性质》必修的：食品中的有机

钙离子：加CO2再加HCL镁离子：加NAOH再加HCL硫酸根离子：BACL2,HCL

中学化学常见气体常用检验方法小结1.H2将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色,并将产物导入无水硫酸铜中,无水硫酸铜变蓝,则证明通入CuO的气体是H2.2.CO让待检气体在空气中燃烧,在火焰

外界条件相同时,气体密度与摩尔质量成正比关系：M混合/M氢气=12.5,M混合=25g/mol气体的总的物质的量=10/25=0.4mol混合的情况：一个物质摩尔质量大于25,一个应小于25摩尔质量小

先加硝酸钡,没现象,再加硝酸,硝酸银.能发生使硫酸银消失的反应我还没见过.不满意就加他QQ809362227验证时直接说问题就行了

化学是实验科学,没有实验,化学就谈不上发展.高中化学是重视实验的,只是学校总是很抠门,吝啬它的钱财,说什么节省药品,其实是借口,除非学校真的穷得叮当响连工资都发不出来才是真的.你可以看着,不做实验就是