高中化学平衡

等效平衡的内涵是,在一定条件下（等温等容或等温等压）,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同,这样的平衡互为等效平衡.建立相同平衡或相似平衡与外界条件

(1)B=A=C>D题目已经表明各溶液的氢离子浓度,所以这里不需要考虑电解质的强弱.(2)C>D>A>B醋酸的电离度为2%,小于10%,所以c(H+)=0.01mol/L的醋酸浓度仍大于盐酸.(3)C

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O40%就假设有3molNH3和1molCO2CO2转化率60%,即反应消耗了0.6molCO2,则相应消耗了1.2molNH31.2/3=40%

我这里有一份关于化学平衡的资料,挺全的,留下个邮箱我发给你.截下来一部分给你看看质量.高中化学知识点规律大全——化学平衡1．化学反应速率[化学反应速率的概念及其计算公式](1)概念：化学反应速率是用来

这里貌似酚酞没什么用……醋酸钠强碱弱酸盐,水解成碱性,相当于已经中和了点酸.膜拜复习帝,把你知道提问看一圈都够我复习的了,此外,我是围观来的,别选我.

无论是恒容还是恒压,加入NO2就是加入反应物,平衡向右移动,加入N2O4平衡左移；只是在恒压时,加入这两者转化率都不变,但是恒容则会改变,但是恒容加入任何一者都是增大压强,改变的方向一致,都是使得N2

HAc====H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/0.5=10^-6

在高中阶段,强电解质就是在水溶液中完全电离的电解质.只能电离,不能化合,所以谈不上电离平衡.

将0.1molCH3COOH溶液加水稀释：氢离子变大,因为加水会让平衡向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小加入少量CH3COONa：醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以

H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子、氯离子、钠离子较多的溶液,氢离子和氢氧

可逆反应嘛,无论是否达到平衡状态,各种物质都共存,物质的量和其浓度是否相同取决于起始物质的量或者浓度,不能作为判断依据,比方初始加入10斤乙醇1斤乙酸.

条件中把乙中的C全部转化到AB时,和甲中的量一样,不同的是乙中还有0.5mol的D是固体不必考虑.1中设D为0的极限考虑即可；2中AB全转为CD时需满足C=4mol和第一问的条件；3不懂什么意思...

这是一个等效平衡问题解法一：运用最基础的三步式,什么问题都可以按部就班的搞定2M（g）+N(g)2G(g)初：002转：2xx2x末：2xx2-2x则有：(2-2x+2x+x)/2=1.2/1解得x=

化学平衡常数只与温度有关,你说的有可能啊,只是中学阶段只单一考虑温度,不考虑化学平衡移动而导致温度变化所引起的化学平衡常数变化再问：明白了，非常感谢！再请问一下，在一个气体的可逆反应中，向恒温恒压的密

画出平衡曲线可以看出平衡时再加入氮气使正反应速率瞬间变大逆反应速率不变则向正向移动图像曲线应该是向右上角延伸的曲线待到再次平衡时速率一定比原平更速率大

质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++

3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(s)对于M起始3200变化1.81.21.21.2平衡1.20.81.21.2c（A）=n（A）/V=1.2/2=0.6mol/L故B错对于N,把A的物质的量1

和平衡有关系,用三段法计算设原来HB为xmolHBH++B-始x------------0-------0变xa-----------xa--------xa平x(1-a)--------xa----

首先,我们要明确颜色的问题,黄绿色其实是黄色加蓝色的混合色,因此,题目要求使得溶液变成蓝色或者黄绿色实际上可转化为如何让平衡向左移动.根据勒夏特列原理可知,平衡将向减弱外界影响的方向移动,因此,可以在

1.选C参加反应的SO2的物质的量为314.624*2/196.64=3.2mol,则转化率为80%2.X大于Z,Z大于Y公式3反过来写+公式5=CH4(g)=H2(g)+1/2C2H4(g);△H=