高中化学各盐的溶解度

这个简单160*20/100=32g40-32=8g析出8g

1.-X取代消去2.-OH氧化取代消去酯化3.-CHO氧化还原加成缩聚4.-COOH弱酸性酯化5.-COO-取代6羰基.7醚基高中不讲8.C=CCC三键加成加聚氧化缩聚9.氨基不讲10.肽键取代11.

溶解度表（都是难溶盐）依次为：英文名,化学式,温度,溶解常数,最后的字母是资料来源.AluminiumHydroxideanhydrousAl(OH)320°C1.9×10–33LAluminiumH

HCl的溶解度是1：500——指的是1升水可以溶解500升氯化氢气体.浓硫酸的浓度是百分之九十八是指溶质质量分数.溶解度与浓度有关,溶解度/（溶解度+100）=溶质质量分数（即质量百分比浓度）

把那些常用的方程式记住就好再答：考试不会超出这些范围再问：就书上有写的么？再答：例如，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银再答：这些都是常用的再答：不是，高中考试，高考都是有范围的，他们考不出这个范围，把

已经发到你邮箱了,不好意思,今天才看到我一般都没上hi的.

1、当碳酸盐溶于水时：碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐（碱金属(除锂外)和铵根离子）2、当碳酸盐溶于不水时：碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐（如钙和钡等）

1体积水溶解700体积NH3,1体积水溶解500体积HCl,1体积水溶解40体积SO2,（上述三种一般认为是易溶于水的气体）,1体积水溶解2.6体积H2S,1体积水溶解2体积Cl2,1体积水溶解1体积

如果一个化学反应难以进行,你可以用一个容易进行的反应与它一起捆绑,从而使反应容易进行,这是一种高级战术.如2Al2O3+6Cl2=4AlCl3+3O2不可能进行但利用另一反应2C+O2=2CO来捆绑推

（1）溶度积只是对于难溶物质来说的,指的是构成物质的离子系数次方的乘积.如Ag2SO4的溶度积Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)（2）溶解度是对于所有固体物质来说的,一般指的是100g水中所能溶

CO:2.3ml/LCO2:88ml/LHCl:500L/LH2S:258ml/LNH3:700L/LNO:4.7ml/LO2:30ml/LSO2:33.7ml/LN2:0.3ml/LH2:0.015

应该是在水里高,因为Ksp=[pb2+]·[I-]2,在KI溶液里的话,I-浓度比较大,因而其溶解度较小

Ca(OH)2大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小.气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大.图自己在书上找,有的

硝酸HNO3溶、挥无色氯化氢HCl溶、挥无色硫酸H2SO4溶无色碳酸H2CO3溶、挥无色一水合氨NH3.H2O溶、挥无色硝酸铵NH4NO3溶无色氯化铵NH4Cl溶无色硫酸铵(NH4)2SO4溶无色碳酸

Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Na2S=2NaCl+S我的百度空间有复习资料

强酸弱碱盐,水解显酸性,水解产物为：H离子,碱,酸根离子强碱弱酸盐,水解显碱性,水解产物为：OH离子,金属阳离子（或铵根离子）,酸

氯化银、溴化银和碘化银是同类沉淀,阴阳离子之比1:1,Ksp=S2,直接查Ksp就可以判断溶解度的大小硫化银是1:2的沉淀,Ksp=4S3,所以需要计算才能知道溶解度大小.再问：如何计算呢？再答：1:

老师说需要记住的有这么几种气体按一体积水中气体的溶解体积列表气体氨气氯化氢二氧化硫硫化氢氯气二氧化碳体积数700500402.621我觉得太精确的数字反而记不住,老师说这样记就好了.

高中化学来说,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶,硫酸盐：不溶的硫酸钡,微溶的硫酸钙、硫酸银盐酸盐：不溶的氯化银故亚硫酸的正盐除了亚硫酸钾、亚硫酸钠、亚硫酸铵,其他都不溶.

初中有的,高中必修一里面也有的我是今年的高三学生,在几个星期前就复习到这个实验了