作业帮高中化学各物质的工业制法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 01:30:46
工业上用氨催化氧化法制硝酸,方程式如下：44NH3+5O2===4NO+6H2O(催化剂,加热）2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+2NO工业制硫酸用接触法,方程式如下：4Fe
Cl2NO2Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-
1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原
工业制法：钾,钙,钠,镁电解其盐的熔融物（通常是氯盐）,铝是是电解熔融氧化铝.锌,铁,锡,铅,铜是用还原剂热还原其氧化物.
氨气工业制法 空气中的氮气加氢 工艺特点：高压催化 工艺流程有很多方案,世界各国采用的也不尽相同.目前世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈
①O22KClO3→（MnO2作催化剂要加热）2KCl+3O2↑2H2O2→（MnO2作催化剂）2H2O+O2↑2KMnO4→（要加热）K2MnO4+MnO2+O2↑②CO2CaCO3+2HCl→Ca
都有哪些物质?请列个表再问：这个⋯就高中需要掌握的再答：实验室工业氯气浓盐酸二氧化锰加热电解饱和食盐水氢气锌粒盐酸电解水氨气氯化铵氢氧化钙加热氮气氢气催化剂氧气双氧水分解分离液态空气我就记
太多了,主要如下：1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热,催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾
CACO3+2HCL=CACL2+CO2+H2O制取二氧化碳naoh+nh4cl=nh3+h2o+nacl制取氨气2KCLO3=2KCL+3O2氧气的制取
14FeS2+11O2==高温=2Fe2O3+8SO222SO2+O2==催化剂==2SO33SO3+H2O===H2SO4
氢氧化钠的工业制法为：（1）过滤海水 （2）加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤 Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶,可出现浑浊现象） Mg2++2OH-====M
钠的金属活泼性较高,一般用电解熔融的氯化钠或氢氧化钠制备.
是电解熔融的NaCl.2NaCl=通电=Cl22Na
大部分乙酸是通过甲基羰基化合成的.此反应中,甲醇和一氧化碳反应生成乙酸,方程式如下 CH3OH+CO→CH3COOH乙醇氧化法 由乙醇在有催化剂的条件下和氧气发生氧化反应制得. C2H5OH+O
氧气的工业制法是分离液态空气氧气体积约占空气的21%,氧气的沸点比氮气的高,所以先将纯净干燥的空气加压降温变成液态的空气,然后在升温到一定温度,氮气变成气体,余下的就是较纯净的氧气了
NO2：4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt/加热)2NO+O2=2NO2H2：水煤气法C+H2O(g)==CO+H2O2、N2：利用氧气和氮气的（沸点）不同分离出氧气和氮气NH3:高温高压N2(
电解熔融的无水氯化镁:MgCl2=(电解)=Mg+Cl2↑再问：铝也一样吗？再答：电解熔融的氧化铝
实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱,在古代便被用作洗涤剂和用于印染.1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠,是为吕布
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=催化剂=2SO3SO3+H2O=H2SO4（工业上实际用浓硫酸吸收）