高中化学关于褪色试剂及原理

又淘气了买本53上面有的太多了

选修模块的《化学反应原理》是为对化学反应原理有较高要求的学生所设计的,在内容深度上仍保持高中阶段应有的要求及与基础模块的衔接,注重学科知识的认知过程和要求,在叙述与推演上更重视事物间的科学内涵与发展的

白色沉淀：硫酸银、碳酸银、氯化银,Ag2S2O3、氢氧化银（但氢氧化银不稳定,会分解成氧化银和水）；黑色沉淀：Ag2S黄色沉淀：Ag3PO4,AgI浅黄色沉淀：AgBr好了,就这么多,学习愉快~

目的：认识苯的硝化反应.用品：小烧瓶、量筒、滴管、水槽、烧杯、试管、玻管、单孔软木塞.浓硝酸(69％)、浓硫酸(98％)、苯.原理：苯分子里的氢原子能被硝酸分子中的硝基所取代,这种反应叫做硝化反应.操

Cu极失去电子溶解发生还原反应,Cu2+在Fe极得电子析出,故硫酸铜溶液浓度不变,电流由a极流向b极,即a为电源正极,b为负极,A正确,D错误.稀硫酸中点解水,Pt极为阳极析出H2,Ag极为阴极析出O

化学试剂存放知识总结化学试剂存放要依据物质自身的物理性质和化学性质,降低或杜绝物质变性、自然损耗,方便试剂取用是我们的总原则.因此我们要考虑试剂瓶瓶质、瓶口、瓶塞、瓶体颜色、防护性试剂与环境措施等诸多

强氧化性漂白：H2O2,Na2O2,O3,浓HNO3,HClO,NaClO,Ca(ClO)2吸附型漂白：活性炭,氢氧化铝胶体还有一种就是化合型漂白,如SO2

(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或

具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理：氧化作用化合作用吸附作用变化类型：化学变化化学变化物理变化过程是否可逆：不可逆可逆——常见物质举例：Cl2、O3、SO2活性炭Na2O2、NaClO、

溴与水会反应生成氢溴酸与次溴酸.溴与四氯化碳不反应.溴水中的溴单质与四氯化碳中的溴单质是一样的.在高中阶段有机化学中几乎通用,实际有差别.一般有双键或三键都可以再答：能加成的一般都行

平衡移动……这个复述文字表达还好,如果实际应用的话,尤其是来个未知物质,基本上就别想用对……而且用这个的时候条件特别多,情况也特别多,老师也一直在强调.就这样了……

使酸性高锰酸钾溶液褪色是被其氧化成二氧化碳.使蓝墨水褪色是草酸使有机羧酸铁转化成可溶的草酸铁而褪色.有机物有氧化性和还原性这一说法,两者都会讨论.有羟基,氨基,醛基的化合物有还原性,可以被氧化.有硝基

高中化学就简单地涉及到的有：1.二氧化硫.是与有色物质形成无色的其他的物质.是可逆的,加热易分解.2.氯气、臭氧.具有强氧化性,将有色物质氧化.是不可逆的.3.活性炭.具有吸附作用.是物理反应再问：臭

一般不能,但是像大学所学的一些什么烯醇,以及一些取代醇是可以的.在高中阶段能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物.能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系

高中化学中这个问题不难,只有三种：吸附（例：活性碳）、氧化（例：HClO为代表一类强氧化性物质）、还有就是所谓的化合（例：仅一例SO2对品红的作用）

你问的是高锰酸钾自己褪色还是高锰酸钾使别的物质褪色?归根结底都是因为高锰酸钾具有强氧化性的原因,所以会使别的物质褪色再问：是它自己褪色。或者说有哪些东西会使他褪色，褪色生成物一般是什么。再答：维生素C

化学概念原理是高中化学新课程的重要组成部分,它分布在各个课程模块中,其中必修课程的概念原理教学尤为值得广大一线教师高度关注.由于新课程课程结构的变化,高中化学必修课程概念原理教学具有主题覆盖面较广、教

本身有不饱和度能使高锰酸钾褪色的有机物有很多,烯烃,炔烃,某些芳烃,醇,醛等.原理是,高锰酸钾氧化这些有机物,本身被还原,所以褪色.氧化产物在酸性条件下一般是羧酸

不是反应是物理变化利用了萃取的原理

格林试剂,全称为格林尼亚试剂,又称格氏试剂,即烷基卤化镁.化学式：R-MgX,其中R代指烷基.X代指卤素.格氏试剂在接长碳链、在有机合成和有机金属化学中有重要用途.