高中化学元素周期规律

Z为第二周期则XY为一三又XY均能与Z形成化合物则其中有H元素且Y2Z为共价所以Y只能为H由此X和Y原子最外层电子数相同X为NaZ原子次外层只有2个电子,X和Z可以形成离子化合物X2Z,Y和Z可以形成

是没有的先判断物质状态气体：因为标况下1mol气体体积为22.4L密度=质量/体积即分子量越大密度越大固态：考察它是否为晶体.若是晶体,可由原子的堆砌方式和元素周期表中记录的原子质量求得密度

将有机物（CxOy）mHn简单分成CO和H考虑（先考虑x=y）1步Na2O2+H2=（不考虑中间的燃烧和氧气生成）=2NaOH（氧气相当于催化剂考虑）H引起的增重是有多少a就增加重量多少.2步1）Na

氢（qīng）氦（haì）锂（lǐ）铍（pí）硼（péng）碳（tàn）氮（dàn）氧（yǎng）氟(fú)氖(nǎi)钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氩

你要不要所有的我有一些如果你要的话我可以发给你

一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表.2、有

采用系统命名法：http://baike.baidu.com/view/983204.html?wtp=tt

考试中经常用到的规律：1溶解性规律——见溶解性表；2常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0

http://blog.sina.com.cn/s/blog_6d3f48600100mvdq.htmlhttp://bbs.pep.com.cn/thread-239680-1-1.html部分如下

首先得方程式者得天下,当然方程式涉及的方面很广,无机化学中针对每种元素进行总结归纳,其特征和与其他元素的区别要记清楚,有机化学把几本的结构式等掌握后还要对官能团的性质及反应记清,知识点要条理化,高中化

除简单的几种有机物有固定的结构式外,剩余的都有同分异构体,数目有的甚至达到上亿,平时考试考的都是数目在10以内的,而且是有要求的,数目大多在5以内的,只要多看点课本,多做点题就可以得心应手,虽说没规律

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伯醇氧化成醛醛氧化成羧酸仲醇氧化成酮

元素守恒,质量守恒,遇到类似的题一般考虑起始和最后的变化.找其中的关系,要把问题简单化.用元素来找关系,一般不用把全部的变化都给学出来,不然的话看起来都眼花,更不用说算了.但还是要清楚其中的变化过程.

基本类型中,密度：卤代烃大于水（但一氯甲烷因为是气体所以例外）,其他都小于水.溶解性：醇、醛、酸、酚、醚能溶,其他不溶具体：醇：任意比互溶醛、酸、醚：易溶酚：常温下微溶,热水中任意比互溶

各种反应要更具书上讲的那些简单的反应,比如说酯化反应,知道乙酸和乙醇怎么反应,就知道乳酸和乳酸怎么反应了

金属晶体：熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱.一般来说,金属离子半径越小,离子所带电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高.例如：NaK.

（1）浓硝酸常温铁铝钝化!（2）浓硝酸被还原为NO2!（3）稀硝酸被还原为NO!（4）活泼金属可把硝酸还原为N2,NH3!

没个元素的质子中子数可推算但下来没有什么规律不过发现原子质量基本之间差2,我就是这么先粗略计算然后在记住特殊的还有原子质量基本等于元素序数乘2然后记住不符和规律的特殊元素

（1）先排内层后排外层（即遵循能量最低原理）（2）每层排2n的平方个（其中n指的是电子层数）即：第一层排满最多排2个；第二层排满最多排8个,依次类推（3）最外层不能超过8个（其中氢和氦除外其最外层最多