高中化学使试剂褪色

选择BB中含有水,能使Cl2变得潮湿.发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸漂白C、D都能吸收Cl2,这样就没有Cl2气体了2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；2KI+Cl2=

烯类和炔类,苯环在催化剂条件下会使溴水褪色,苯上相邻的碳上有氢,如甲苯,也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,原因是被氧化成苯酸

二氧化硫、双氧水、过氧化钠、活性炭

不能,so2使品红褪色不是它有氧化性,是反应了,所以它不能氧化石蕊,也就不能使之褪色.

使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应,使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色.②与部

可以沉淀沉淀是亚硫酸氢钠因为亚硫酸氢钠比亚硫酸钠难溶现在是饱和的亚硫酸钠溶液所以对於亚硫酸氢钠来说早就饱和了CH3CH=CH2氧化可以得到CH3COOH和CO2(是H2CO3分解来的)

SO2的褪色原理是二氧化硫与显色剂发生化合反应（常见的是酚红）,但是SO2不和石蕊反应所以最多显红色

化学试剂存放知识总结化学试剂存放要依据物质自身的物理性质和化学性质,降低或杜绝物质变性、自然损耗,方便试剂取用是我们的总原则.因此我们要考虑试剂瓶瓶质、瓶口、瓶塞、瓶体颜色、防护性试剂与环境措施等诸多

(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或

溴与水会反应生成氢溴酸与次溴酸.溴与四氯化碳不反应.溴水中的溴单质与四氯化碳中的溴单质是一样的.在高中阶段有机化学中几乎通用,实际有差别.一般有双键或三键都可以再答：能加成的一般都行

二氧化硫可以使品红褪色氯气、高锰酸钾、过氧化物等氧化性物质可以使有色物质褪色还原剂与氧化剂反应,可能发生退色反应,如二氧化硫与高锰酸钾,乙醇与高锰酸钾.

酸性高锰酸钾：有C=C双键的化合物、碳碳三键的化合物、含有苯环的化合物（甲苯）、醛、草酸等等,无机化合物就是一些具有还原性的化合物溴水（或四氯化碳的溶液）：有C=C双键的化合物银氨溶液：含有醛基的化合

楼上的,烯烃褪色一般是溴水加成反应,如果发生萃取一般都会说溴水层褪色的.

一般不能,但是像大学所学的一些什么烯醇,以及一些取代醇是可以的.在高中阶段能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物.能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系

无色酚酞(遇酸不变色,遇碱变红色),紫色石蕊(遇酸变红色,遇碱变蓝色),碘(鉴别淀粉),三氯化铁(鉴别苯酚),溴水(鉴别三溴苯酚),氧化剂：KMnO4HClOKCrO4酸：HCLH2SO4HNO3碱:

氯气、过氧化氢的漂白性是因为氧化性.二氧化硫的漂白性是与品红等弱碱反应生成不稳定的中性物质,原理不同.

高中常见漂白剂与漂白原理：(1)氧化型漂白剂：具有强氧化性的物质,它可以将有机色氧化而褪色,这种漂白是不可逆的.此类漂白剂有HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2,氯水,O3,浓

格林试剂,全称为格林尼亚试剂,又称格氏试剂,即烷基卤化镁.化学式：R-MgX,其中R代指烷基.X代指卤素.格氏试剂在接长碳链、在有机合成和有机金属化学中有重要用途.

SO2Na2O2H2O2HClOHNO3活性炭不能漂白酸碱指示剂的只有SO2

在水溶液中,三价铁离子易于硫氰酸跟离子反应,生成Fe（SCN)3分子或【Fe（SCN)3】+等多种离子,这些分子或离子易溶于水,溶液呈红色,实验室中常用SCN—（KSCN)检验三价铁离子的存在.让硫氰