高中化学什么是盐

酸在水溶液中电离,失去氢离子后存在的原子团酸根和酸根离了是一回事有个口诀：一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根

即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.比如说NaHCO3溶液,如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等

稳定性是物质是否在外界条件下保持其化学组成的能力.这个例子需要用化学反应判断,将SO2（弱氧化剂）通入两种溶液,H2S氧化成S,HF无反应,说明HF更稳定,不能全依靠化学周期表来判断.

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

含弱酸根离子或弱碱阳离子的盐,会水解.口诀：有弱就水解、越弱越水解、谁强显谁性.再问：不含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐有哪类？再答：就是强酸强碱盐，主要有：阳离子为Na+、K+、Ba2+、Ca2+，阴

质子其实也就是氢离子结合质子能力可以说是负离子与氢离子结合能力的强弱比较比如碳酸氢根大于酚根就是C6H5O大于碳酸氢根应该就是这么回事2011石家庄质检一就有这么一道题我们刚刚做过

化学计量数就是化学方程式中化学式前面的数字.如Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe、FeCl3、FeCl2的化学计量数分别是1、2、3.

就是实际生成的产物与理论上应生成的产物之比

按你的要求,很简单,酸酐的写法如下：HNO3中N元素是+5价,写出+5价的N元素对应的氧化物的化学式：应是N2O5同样H2SO4中S元素是+6价,那么酸酐就是+6价的S对应的氧化物：SO3HNO2(亚

就是1s22s22p6什么的再问：求此题答案再答：我只记得主族和稀有气体得了。。。才毕业。。谅解

高中化学在高考中主要有几个大题:一道元素推断题,一道无机推断题,一道有机推断题,一道试验题,一道计算题.元素推断主要是考察对于二十多种元素的性质的了解程度,其中包括20种短周期元素和铁等等.在学习过程

原电池中分正负极.阴离子是负极,发生氧化反应,阳离子正极,发生还原反应.电解池中分阴阳极.阴离子是阳极,发生氧化反应,阳离子阴极,发生还原反应.所以,负阳氧是原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应,正

分离指的是将不同的物质从其混合物中分开,这几种物质必须都分出来,且均为原物质.而提纯则只是选择混合物中的一种或几种物质用物理方法或化学方法或其它方法将它们分离出来,但不选择的物质可以不要或者说这些不被

在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应例如2Na2O2+2CO2====2Na

物料守恒总体而言就是在一系列化学变化过程中各个元素的总量保持不变.例如在氨的催化氧化中,只要乘以各个化学反应中的原料利用率,就可以算出最终的硝酸产量.至于中间的一系列方程式不在考虑之列.

强酸弱碱盐,水解显酸性,水解产物为：H离子,碱,酸根离子强碱弱酸盐,水解显碱性,水解产物为：OH离子,金属阳离子（或铵根离子）,酸

又称配位化合物的形成体或配位化合物的受体.具有空的价电子轨道,可以接受配位体提供的孤对电子形成配位键或接受配位体的π键电子成键的金属原子或离子.在某些特定情况下也可以是带正电荷的非金属原子.主族元素的

就是把物质经过溶剂处理后,溶于溶剂中的就是浸出液.再问：溶剂，不是一定得是水做溶剂吗再答：有些溶剂是复配的，用水和其它的东西参杂在一起。还有些就直接用的是有机试剂，像乙醇、氯仿、乙醚、醋酸等。理解溶剂

气体中混有杂质,将混合气体通过一种试剂,之后可以将杂质去掉.就是洗气

高中要分文理科,必修是必须要学的,而选修是要看你学的是什么就选什么.比如我是学理科的,那么我就不学文科的选修科目,文科的选修是:政治.地理.历史.理科是:物理.化学.生物.其实文科和理科虽然都考数学但