作业帮高中化学中烷.烯.炔.苯..醇.酚.醛各自的物理性质与化学性质,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 21:01:35
醇是有机化合物中的一种带有羟基（-OH）的碳氢氧化合物.
解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你
在醋酸钠的水溶液中,应该是醋酸根的浓度大,因为醋酸根是盐,盐基本都是完全电离的,所以醋酸钠能完全电离成Na离子和醋酸根离子.而醋酸根离子在溶液中发生水解,因为醋酸是弱酸,所以醋酸根做为质子受体（就是路
HAc====H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/0.5=10^-6
将0.1molCH3COOH溶液加水稀释：氢离子变大,因为加水会让平衡向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小加入少量CH3COONa：醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以
是这样的.氧化还原的时候要遵循就近原则,也就是还原只能发生在相邻状态.在这里,因为O有-1、-2两种状态,所以只有-1价的氧才能变为0价的氧,而-2价的氧是不能变为0价的氧的.所以H2O2在该反应中起
写法有两种,再答：再问：那结构简式怎么写？再答：就是这两个任选其一
淡定.楼上说的不对.放射性元素除外的情况下...氧化物对应的水化物酸性和非金属性有关.这是一个普遍规律但不绝对.比如氢氟酸就没有盐酸强.高中阶段常用的我给LZ列一下.强酸有HClO4>HNO3>H2S
P2O5:于水反应生成H3PO4HClO4:不能作干燥剂,但可以除杂,利用氧化性SiO2:一般不作干燥剂NaOH:遇水潮解CaO:与水反应生成Ca（OH）2CaCl2：与水反应生成CaCl·H2O
测量生成气体体积,也可以干燥、防倒吸
物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的
这个,你应该是没有理解P电子云的特点,一个P电子的电子云模型是由两部分构成的.而在苯环中的大π键,是由6个未杂化的P电子云重叠而成.可以说这个6个电子本来就是两部分的电子云构成,不能说是12个,而是6
当然,苯是最简单的芳香烃,以后还会学到更多的芳香族化合物,萘蒽菲等均有芳香性,只要满足所有原子共面和休克尔规则就有芳香性,
Fe3O4
对的因为石墨烯中每个碳原子被3个环共用,所以每个碳原子属于一个环的只有三分之一,一个环6个碳原子,乘以三分之一,所以每个环2个碳原子,现在12g,即1mol碳原子,对应的应该是0.5mol的环.再问：
气体：gas气态：Gaseousstate在表示物质聚集状态为气、液、固态或者处于溶液中,化学中通常在其化学式后面加上(g)、(l)、(s)、(aq).如：C(s)+O2(g)=CO2(g),(没法在
漂白包括两种SO2HClO的是"漂白性"SO2通过与有机物结合使其光折射率改变从而漂白所以可以通过加热分解重新显色HClO通过分解产生游离O原子有强氧化性氧化有机物使其光折射率改变从而漂白(硝酸类似)
加热,沸点低的CCl4先被蒸馏出来,从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃,沸点184℃,而CCl4沸点77℃,沸点相差107℃,可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去与碘分离.不过蒸馏时要水
我给你找了一个对应的表