作业帮高中化学pH=7与完全中和百分百中和是一个意思吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 14:56:18
你思路整个就是错的.NAOH和ch3cho恰好完全反应,生成醋酸钠和水.因为醋酸钠是盐,所以可以完全电离成醋酸根和钠离子.醋酸根和水电离形成的h+结合生成醋酸,因为醋酸是不容易弱电解质,不容易电离,故
完全中和就是你想要消耗的物质通过化学反应反应完了,但加入的另一种物质还有剩余.而恰好中和则是两种物质都反应完了,生成了盐.生成正盐就是生成的盐不带有弱酸根离子,如硫酸根离子
是恰好完全反应.弱酸与强碱或弱碱与强酸中和后的溶液PH不为7,溶液也不为中性,而且在不为25℃的环境中,中性溶液的PH也不为7
化学中提到加酸中和或加碱中和是指一个酸（或弱酸）与一个碱（或弱碱）恰好完全反应,但反应后的pH是有无反应产物的性质决定的,不一定是pH=7.几个例子：1、0.1mol的盐酸和0.1mol的氢氧化钠反应
中和1molHzSO4需要2molOH-离子,由于氢氧化钾（分子量56）分子量大于氢氧化钠（分子量40）,所以同样是b克,两种溶液,OH-离子的摩尔质量为b/40>b/56,既同质量的氢氧化钠比氢氧化
PH7肯定不对了.因为中和后的产物烷基苯磺酸钠,是一种强碱弱酸的盐,肯定是偏碱性的.中和后的1%水溶液PH值应该在9左右才是正常.元明粉和盐的作用基本上没有多少区别,一般用元明粉是为了产品外观稍稍好一
首先表情很可爱.恰好完全中和指的是酸电离的H+和碱的OH-完全反应.完全反应出来是什么?是NaAC,这是一个强碱弱酸盐,水解显碱性,所以需要过量的醋酸才能使pH=7要区别完全中和、pH=7（即溶液呈中
完全中和就是用于中和的化学物质的量可以大于或者等于被中和物.恰好中和就是两种物质的量刚好相等换句话说就是摩尔比例正好相等
不一定比如2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O(氢氧化钠和碳酸反应生成碳酸钠和水)如果氢氧化钠和碳酸恰好完全中和,那么水中就不会含有酸和碱,只能有盐和水.但是碳酸钠（俗称碱面）溶于水会呈现碱
强碱在溶液中能完全电离出OH-,而弱酸只能部分电离出H+,两者要完全反应,必定要保证H+和OH-完全反应,也就是完全中和.完全中和,溶液中溶质是强碱弱酸盐,PH值>7..如氢氧化钠与碳酸完全中和,溶质
酸和碱的反应叫中和反应,酸和碱刚好完全反应才会pH=7酸过量pH7
这么多问题才给这么点分啊...算了,苦事情我来做第1个问题...自然是醋酸了醋酸是4个当中唯一的弱酸,盐酸是1元强酸,硫酸是2元强酸,现在他告诉了你PH都是3,弱酸在水中不完全电离,也就是说虽然PH都
醋酸是弱酸,因此在水中不会完全电离,而且浓度越大,电离程度越小,因此在PH=2和PH=3的溶液中,PH=2的电离程度要大于PH=3的,氢氧化钠与醋酸中和需要完全电离,但因为在PH=3的溶液中电离程度要
这个不用计算.前三者是强酸,d是弱酸,不完全电离,中和了H+后,还有大量的未电离的醋酸,所以需要更多的NaOH溶液.答案为D再问：老师把这道选择题改成大题了····，，可以写下计算过程吗？？再答：前面
常温下是正确的PH=3C(H+)=10^-3PH=11POH=14-11=3C(OH-)=10^-3n(H+)=C(H+)*Vn(OH-)=C(OH-)*V10^-3*50=10^-3*50所以是对的
前者离子浓度
不是!强酸-弱碱中和显酸性强碱-弱酸中和显碱性
是的.因为反应先后的问题.碳酸根水解是分步进行的.第一步是变成碳酸氢根,第二步才是碳酸氢根水解成碳酸,分解出水和二氧化碳.如果第一步氢离子不够,是不会向下进行的