高中化学 硫酸性质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 23:25:08
稀硫酸:强酸性,可以被活泼金属置换出氢气.中学认为是二元强酸完全电离,实际二次电离度比较小,不完全电离.浓硫酸:脱水性,吸水性伴随剧烈放热,加热强氧化性,可以氧化很多金属非金属.哈密特酸度函数-11.
高中化学常见物质物理性质归纳1.颜色的规律(1)常见物质颜色①以红色为基色的物质红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.
晶体主要分为原子晶体,离子晶体,分子晶体,金属晶体原子晶体:熔沸点高,硬度大.熔沸点由共价键强弱决定.共价键越短,共价键越强,熔沸点越高,实际比较原子半径大小.如:金刚石>SIC>晶体硅.离子晶体:熔
从杂化轨道理论上说,根据结构有双键,则是SP2杂化,所以C有三个西格马轨道,形成西格玛键,一个未杂化的p轨道,形成pai键,两个H提供两个电子,O提供两个电子,当然碳原子满足了8电子稳定结构.甲醛分子
1.卤化烃:官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2.醇:官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原
1、用量筒量取10ml硫酸2、烧杯中加入约85ml蒸馏水3、硫酸沿烧杯壁倒入水中,边到边搅拌4、冷却至室温,倒入量筒5、定容
1.卤化烃:官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2.醇:官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原
1.卤化烃:官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃 2.醇:官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相
氢氧化钠可以吸收CO2澄清的石灰水可以鉴别CO2品红溶液可以鉴别SO2湿润的红色石蕊试纸可以鉴别NH3KSCN溶液可以鉴别三价铁离子盐酸酸化的BaCl2可以鉴别硫酸根离子硝酸酸化的AgNO3可以鉴别C
分子式:H2SO4.SO3,无色透明晶体,有吸湿性,遇水分解生成硫酸,所以遇水后有硫酸的性质.
1.-X取代消去2.-OH氧化取代消去酯化3.-CHO氧化还原加成缩聚4.-COOH弱酸性酯化5.-COO-取代6羰基.7醚基高中不讲8.C=CCC三键加成加聚氧化缩聚9.氨基不讲10.肽键取代11.
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有机物的化学性质比较稳定,一般标况下不太容易和普通酸碱反应,在一定条件下可以跟氧化物单质反应,在高中经常遇到与氯气的取代反应,与氢氧根的取代反应
物理性质:无色,无味,油状,液体;高沸点,难挥发;易溶于水,能以任意比与水混溶化学性质:强酸性,强氧化性,脱水性
化学性质:稀硫酸具有强酸性,强酸的通性他都有,和金属氧化物反应,和碱性物质中和.浓硫酸具有强酸性,解热具有较强的氧化性,脱水性和吸水性.物理性质:密度比水大,和水任意比互溶.浓硫酸比较粘稠,密度1.8
农氨水和农盐酸具有挥发性HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O浓硫酸不具有挥发性
解题思路:根据浓硫酸的性质分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
生石灰、碱石灰、浓硫酸、五氧化二磷
4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=催化剂=2SO3SO3+H2O=H2SO4(工业上实际用浓硫酸吸收)