高一必修一化学方程式

解题思路：3题选B。A错误，不符合实际；B符合题意要求，打黑除恶专项行动，直接表明国家在实施对敌对分子的打击职能；C与题意不一致，题意说的是国家的政治统治职能，而不是经济管理职能；D的表述外延太广，不

氮单质反应N2+3H2====2NH3(条件,高温高压）N2+O2====2NO(条件,放电或高温氮氧化物及其转化2NO+O2====2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+NO②4NO2+2H2O+

金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性　　2Na+H2===2NaH　　4Na+O2===2Na2O　　2Na2O+O2===2Na2O2　　2Na+O2===Na2O2　　2Na+S===Na2

一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+

我是学化学的!赣南师范学院的!正好找老师借了课本：回答如下：归纳了下：你自己去找找看!中学常用的都在这!铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和

钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②

高中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(Xe

1、钠与氧气（常温）：4Na+O2=2Na2O（加热）2Na+O2△Na2O2钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离方：2、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H23、铝

1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH==

1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH==

1.镁与盐酸反应:Mg+2H+=Mg2++H2↑2.铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.锌与盐酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑4.铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑5.氧

强制性主要的有机组成部分的强制性两个基本的化学方程式,或强制超过三个或四个章节,两英里烷基：更换CH4+氯气→（光）→氯甲烷（G）+盐酸氯甲烷（光）+氯气→→二氯甲烷（L）+盐酸CH2Cl+氯气→（光

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑(加热)SiO2+2C==Si+2CO↑(高温)SiO2+CaO==CaSiO3(高温)C+2Cl2==CCl4（加热）C+Si=

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1．氧化性：F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2FeCl2===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl

铁（少量、过量）与稀硝酸的反应（1）少量铁与稀硝酸的反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O.（2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、