高一原电池正负极反应方程式-搜答案-智慧作业帮

不用.在电极方程式中沉淀一般不加下箭头.但要注意的是一点,气体要加上升符号.祝你化学成绩进步!

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

你只要记住原电池负极是失电子即可,然后根据题目已知就可判断谁作负极,谁作正极.

1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存

Cu—Zn原电池：负极（Zn):Zn—2e—＝Zn2+;正极（Cu):2H++2e—＝H2（向上箭头）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2（向上箭头）氢氧燃料电池：负极（H2):2H2—4e—+4O

电极材料本身或者电极上附着的物质的失电子能力,也就是还原性较强的即为负极.当然有些时候还要结合电解质溶液的酸碱性等因素来看.比如将Zn与Cu浸入稀硫酸,并用导线将外电路相连,较活泼的Zn为负极.而将M

负极Zn-2e=Zn2+,正极2H++2e=H2↑再答：金属活动顺序表自己看看吧，锌在同周期的铁之后再答：抱歉，弄错了，记反了刚查了一下发现错了，Zn-2e+2OH-=Zn（OH）2,O2+4e+2H

负极：Mg-2e--->Mg2+正极：NO3-+2H++e--->NO2+H2O总反应：Mg+4HNO3--->Mg(NO3)2+2NO2+2H2O

同学,你的原电池是哪两种金属,用的电解液是什么?这些你都没说,还得加油啊,问得不得要领.这个是最基本也最有名的原电池的例子：伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-=

氧气一般做正极,酸性条件下与青离子结合得电子变成水,碱性条件下与水结合得电子变成OH-

我空间有

先找总反应,如,燃料电池,2CH4O+3O2=2CO2+4H2O再找氧化剂,是O2,还原剂,是CH4O正极,得电子,所以从O2开始写,3O2+12e-－负极,失电子,所以从CH4O开始写,2CH4O-

正极和负极的区分是原电池的正极是接受电子的,负极是给出电子的.我们有时候写电化学方程式反而是先写出来电极的反应式,然后再加起来写化学方程式.正极的反应一般是带负电的离子或基团发生的反应.这些带负点的离

找出正负极,负极电极失电子,正极溶液中阴离子的电子

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20正极为

把正负极的方程式加起来,再删去两边相同的项就行了2CO+O2==2CO2

1、浓硝酸：负极：Cu-2e-==Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-==2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O稀硝酸：负极：Fe-3e-==Fe3+正

1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存

上面说的不错石墨间没有电位差电解的话就是：-Cu2++2e=Cu+2Cl--2e=Cl2

正极：Fe3++e=Fe2+负极：Cu-2e=Cu2+