高一化学练习题-搜答案-智慧作业帮

321CFE2O32AL2(SO4)32CA(OH)2+CL2=CACL2+CA(CLO)2+2H2O3塑料产生的白色污染

铁只与盐酸反应而硅只与NaOH反应.跟据得失电子守恒生成1molH2分别需1molFe和0.5molSi.所以铁与硅物质的量之比为2:1

http://www.21cnjy.com/7/M15311_0/http://www.21cnjy.com/7/M33808_0/

金考卷,高中时用的都是这个,上面一般都是各地方的会考真题

例：在标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比.解析：本题有多种解法解法一：设原混合气体中CO、CO2的体积分别是x、y,则：体积比：质量比

1、选C,课本知识2、选C,同温同压同体积下,NH3：HCl：SO2：CH4=17:36.5:64:16,所以SO2最重3、选C,A,水不是气态；B,不在标况下；D,那个是常况,不是标况.4、选A,B

1、C分液（密度不同且油不容与水）2、D1和4（都是引流作用）

都有题目和详细解答.

第1题选D：A选项中两种固体都溶于水,所以不能用加水过滤的方法除杂；B选项KNO3与NaCL的溶解度没有点明温度,差距不大,所以也不可以；C选项中的两种气体都能与Ca(OH)2溶液反应,也不可以.第2

1,2KMnO4=K2Mno4+MnO2+O2MN7++3E=MN4+MN7++E=MN6+2O2--4E=O22,Mg+Cl2=MgCl2MG-2E=MG2+CL2+2E=2CL-3,2H2+O2=

1,4.4gCO2物质的量=4.4g÷44g/mol=0.1mol所含分子数为0.1NA2,3.6gH2O物质的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol所含分子数为0.2NA3,12.8gO2物质的

设生成氨气的物质的量为X,生成尿素的物质的量为YN2+3H2=2NH33*22.42672LXX=20molCO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O2120molYY=10mol答：（1）生成氨气的

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（1）Ⅰ中澄清石灰水无变化Ⅱ澄清石灰水变浑浊2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑（2）CO2与过氧化钠反应放出热量,CO2与过氧化钠反应生成氧气从而使棉花燃烧.希望我的回答能对你的学习有

（1）D是Cl2G是Al(OH)3（2）MnO2+4H^++2Cl^-=Mn^2++Cl2↑+2H2OAl(OH)3+OH^-=AlO2^-+2H2O（3）浓硝酸常温使铝钝化.分析：氧化物B是黑色固体

(1)ArRbFBrM(2)Cl(3)C(PH3)(4)HClO4电子式不好写%>_

（1）O Al（2）He HCl（3）见图（4）NaOH

第一个原因是：生产碳酸钙,沉淀,碳酸钙不电解,没有离子导电,继续通入二氧化碳灯又亮因为生成了碳酸氢钙,溶于水,有离子导电第二个：通入HCl的话灯会一直亮着,因为生产氯化钙,可溶于水,有离子导电

去街上花钱买一本吧,到处都是

金属钠练习1、钠在自然界中最主要的存在形式是：A、游离态B、氯化钠C、硫酸钠D、硝酸钠2、与钠离子的电子数相同的分子是：A、镁离子B、水C、氟离子D、甲烷3、金属钠应保存在A、棕色瓶中B、细砂中C、煤