高一化学离子共存

CH3COOH-Na+Cl－H＋OH－CH3COOHC(Na+)>C(Cl－)>C(CH3COOH)>C(CH3COOH-)>C(OH－)>C(H＋)大于因为醋酸为弱电解质电离程度很低

我想你说的应该是Al2(SO4)3溶液.它是一种强酸弱碱盐,Al3+会发生微弱的水解,浓度会略微减小,Al3+与SO42-的物质的量之比应该小于2：3.经常出现在有关阿伏伽德罗常数题目中,如：1L1m

纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行.自己动手,印象才深刻.这位同学,离期末考试还有一个多月,你是有足够时间来学习的.建议你自己用个化学专用笔记本,在教材和辅导资料的帮助下,每天都确定一段时间用来做离子方程

H和OH不能共存阿再问：傻了，

解题思路：根据物质间发生的反应现象的不同进行区别解题过程：解析：不用试剂的鉴别一般首先要注意“察言观色”，就是要找一下所给出的试剂组中有无特殊颜色的物质，若有像FeCl3、CuSO4、FeCl2等溶液

pH=1,c（H^+)=1mol,A,能共存B,H^+与SO32-不能大量共存C,能共存D,H^+与S2-不能大量共存能大量共存的离子组是D

会生成硅酸钙沉淀

（1）题目中NO32-应为NO3-（2）离子共存,解决方法：共存不反应,反应不共存.（3）一般命题招数：A：显性题,选项中直接不共存的,如H+与OH-或HCO3-、Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-

NaCl固体中,因没有可以自由移动的离子,所以不能导电.NaCl溶于水后,可以电离出自由移动的Na+,Cl-离子,可以导电.一般的,酸、碱、盐、金属氧化物,都是电解质.CACO3,NACL,NAOH本

必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓

1Fe+CuSO4--->FeSO4+CuFe+Cu2+--->Fe2++Cu2CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2OCO2+2OH---->CO32-+H2OCO2+NaOH--->NaHC

再问：为什么再答：这组离子不会发生氧化还原反应再问：C怎么错了再答：因为离子都到了最高价态再答：2价铁和3价铁会发生氧化还原再问：A女人再答：什么？再问：A呢再答：a里第三个是弱酸根离子

AH30+显酸性,而NO3+在酸性条件下具有强氧化性,可以把Fe2+变成Fe3+不懂再问,

一、题目其实有含糊,由题意知溶液为强酸性或强碱性环境,但没说“*一定*能大量共存”是什么意思.1.S2-只能存在于强碱性环境,此时NO3-没有氧化性.因此四种离子能在强碱性下共存.2.Fe2+只能存在

有化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl合并6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2转变为离子方程式6Na+6H2

高中阶段主要有三不共存：1、酸碱不同存,与溶液中H(+)和OH(-)有关,有些溶液表面上没有H(+)和OH(-),但必须考虑盐的水解而表现酸碱性；如碱性离子包括OH(-)、AlO2(-)、CO3(2-

少量：Ca(OH)2+NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O即Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O+CO32-

解题思路：根据化合价升降法和电荷守恒配平解题过程：解答：根据信息“NaBiO3是黄色、微溶于水的固体”和将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，”可以判断在写离子方程式时NaBiO

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加的氢氧化钠少时NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式是:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20加过量的氢氧化钠时2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaC