高一化学的反应方程式的物质的量的求法

NaOH溶液物质的量浓度=1000X密度X质量分数/摩尔质量=1000X1X10%/40=2.5mol/L再问：这公式的根据是啥再答：以1L溶液为例：1L溶液所含溶质的质量=1000X密度X质量分数物

支持楼上,已经回答的很好了..但个人有些地方和那个网站内容不一致,供参考.配制一定物质的量浓度的溶液过程的误差分析误差：a、系统误差：由试验仪器引起的误差,这种误差是无法避免的.b、偶然误差：由于造作

什么题目啊?再问：一些精选的题就可，最好有解答过程再答：可以去看看或许有帮助！

可以近似认为混合后体积等于混合前两个体积相加n(HCl)=0.5×0.500＋0.100×0.2＝0.27MOLC(HCl)=0.27/0.600=0.45mol/L

【答】：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积设:溶液的密度为ρ,溶液的质量分数w,摩尔质量为M,溶液的体积为VL溶液的体积=V(L)=1000V(mL)溶液的质量=ρ*1000V（g）溶质的质量=

由反应可求出所配溶液的物质的量浓度:200*0.1=100*c→c=0.2mol/L.再由质量35.1求出NaCl的物质的量=35.1/58.5=0.6mol体积=0.6/0.2=3L

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那

n=m/Mn为物质的量,m为质量,M为摩尔质量（数值上等于物质的分子量或式量）.注意n单位为mol,质量为g,M为g/moln=cVc为溶液的物质的量浓度,单位是mol/V,V是溶液的体积,单位是V.

铝与氧气的反映4Al+3O2====2Al2O3铝与氯气的反映2Al+3Cl2====2AlCl3铝与盐酸的反映2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠的反映2Al+2NaOH+6H

它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词.其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子,原子等）与阿伏伽德罗(NA)之比,即n=N/

一、每mol氯化铝可电离出3摩尔氯离子,所以氯离子浓度是氯化铝浓度的3倍,即0.15mol/L,与体积无关.二、同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中,假定浓度都为1mol·L－1,则三者所

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑设家金属钠xg则产生氢气x/23g原溶液含钠100*9.32%*23/40=5.359g加钠后溶液含钠（5.359+x）g5.359+x=（100+x-x/23）*

m是质量血糖,相对分子质量为180所以3.61*180=649.8因为1L=10dL所以649.8/10=64.986.11*180=1099.81099.8/10=109.98因此正常范围是64.9

镁不与冷水反应2Na+2H2O=2NaOH+H246222.4XY2.24升,X=4.6克；Y=0.2摩尔.即有4.6克钠；生成0.2摩尔氢氧化钠再问：还有一道题

物质的量化学计算题题型特点：化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的,是历年高考化学试题的压轴题,它具有情境新颖,信息量大,化学知识丰富,复盖面广,综合性强等特点.它不但能用来考

根据定律：PV=nRT,其中R为常数,可忽略.在PT两者相同时,V和n成正比,即体积之比等于物质的量的比也等于其分子数之比（同乘NA）.两种气体的压强比等于物质的量的比.根据定律：PV=nRT,在PT

1.Fe+2H（+）=Fe(2+)+H2(向上箭头）2.CL(-)+Ag(+)=AgCl（向下箭头）3.CaCO3+2H（+）=Ca（2+）+H2O+CO2(向上箭头）4.Ca（2+）+CO3（2-）

1.NH4NO3分子量80分子内有2个N(NH2)2CO分子量60分子内有2个Nx/80=15/60x=20kg2.NaH2PO43.C4.A5.二氧化碳的量为27.5/44=0.625mol根据碳酸

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）

SO42-+Ca2+==CaSO4(沉淀符号）反应生成微溶的不拆