骨头放到稀盐酸溶液变软,是为什么-搜答案-智慧作业帮

好经典的题!记得我们高三入学测试就有如此一道题.给楼主些提示吧,具体过程不写了.当盐酸滴入碳酸钠中时,先发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,这时并没有气体生成,但当加入盐酸的量多于

稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,则开始无气体生成,后生成气体.碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中,马上生成气体.所以收集到的气体较少的情况是稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液.甲是稀盐酸,乙是碳酸钠溶液.

氯水黄绿色,首先鉴别出来,再把氯水加入另外2种物质,反应溶液为橙红色的是溴化钠,不反应的是盐酸.实际上B也可,操作麻烦一些,把它们相互滴加,可以鉴别的

C是答案A中只能检验氯离子而不能检验氢离子B都不能检验D硫酸也有类似的现象.紫色变红,产生气泡.

面对挫折,我们要像鸡蛋一样坚贞不屈；而不是像胡萝卜与咖啡一样软弱无比.再问：??说具体点好不咯

应该是外面的铁锈先和盐酸反应,铁锈反应完了才是里面的铁和盐酸反应.所以是先看到溶液变黄,后看到产生气泡.

首先验证含H+：加入石蕊试液,变红,说明有H+；或加入活泼金属（Zn、Al等）产生可燃性气体,说明含H+（2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑）再验证含Cl-：加入AgNO3产生白色沉淀,说明含Cl-

融化理由是金属铁为软磁性材料

先发生Na与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑当盐酸全部反应完,如果Na还有剩余,才是Na与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑因为Na与水、酸反应的本质都是与H+反应.而酸提供的

钾激烈反应,甚至爆炸,放出气体.方程式对的钠激烈反应,融化成小球,放出气体.有蓝色沉淀生产.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

是悬浊液.悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物.特征:不均一,不稳定,静止后固体颗粒下沉.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.特征:不均一,不稳定,静止后液体分层.溶液:一种或几种物质分散到

题目的意思C可以.因为3份体积的稀盐酸+1份体积的稀硝酸混合在一起是王水,能溶解大多数金属（包括金,银,铂等）

骨成分为碳酸钙,虽然有骨朊蛋白包围,但是蛋白质在酸性条件下会发生变性,蛋白质分子的空间结构被破坏,进而盐酸可以进一步和碳酸钙反应.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

A增加Fe+2Hcl=Fecl2+H2在原来的溶液中溶质只有盐酸（氯化氢）而反应后的溶液中溶质是氯化亚铁其相对原子质量比盐酸大,而由于原子守恒原理,有1摩尔的盐酸就能生成0.5摩尔的氯化亚铁.在比较质

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

氢氧化钡本身就是碱性溶液,没有沉淀只能证明溶液不是碳酸钠和硫酸钠,如果加入的氢氧化钡溶液过量,稀盐酸溶液也会呈碱性再问：还在吗再答：在再问：就是乙同学另取少量a于试管中，可不可以向其中滴加石蕊试液再答

楼上都不太对,骨头的主要成分是磷酸钙,不是碳酸钙,更何况这些磷酸钙被骨朊蛋白包围着,基本上观察不到什么现象,冒出气泡的可能性很小,楼主真的观察到气泡了吗?真的作过这个实验了吗?何况是稀盐酸.

这个要看盐酸的含量的阿,盐酸过量与少量溶液质量都不同阿

设样品中杂质为Y,则CO2的质量：15-Y+100-105.6=9.4-Y克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004415-Y9.4-Y克100：（15-Y）=44：（9.4-Y）Y=

主要还是无机物因为鱼骨的主要成分是碳酸钙CaCO3,跟盐酸反应生成溶于水的CaCl2和CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O之所以没有完全反应,是因为盐酸的量不够,只能部分反应,变软