作业帮饱和碳酸氢钠溶液滴入澄清的石灰水中有什么实验现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 09:29:58
没有发生反应,酚酞溶液只不过是一个指示剂
不是,因为会生成碳酸钙的沉淀,所以就不是溶液了,溶液是要均一稳定的
过量碳酸氢钠：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O少量碳酸氢钠：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O再问：过量碳酸氢钠：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaC
除了是反应的需要外,最关键的原因是氨气在水中的溶解度极大,1体积水溶解500体积氨气,而1体积水只能溶解2体积二氧化碳反应必须在水中进行,因此必须把两种气体溶入水中反应.将二氧化碳通入氨化的饱和食盐溶
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙,浑浊.CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2它能溶于水,故又澄清.
我也是看来得.碱金属碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度问题按——之前笔者曾有过不少论述,有需要者自行查阅有的教师会给学生作过这样一个实验：往一定温度的饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体,会析出白色晶体,于是教师说：
1.原来的溶液本来就是碳酸钠(不是碳酸氢钠）的饱和溶液.2.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106g168g该反应消耗了水,溶剂减少了该反应由106gNa2CO3生成了168gNaHCO3
因为Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,因此在碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳不仅生成了碳酸氢钠,同时有碳酸氢钠的晶体析出.
不一样,一个是化学的变化,一个是物理的原因.
会产生CaCO3沉淀,反应式如下：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O我们把一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.上面是浑浊液
饱和石灰水已经融解了足量碳酸钙,而碳酸钙的溶解度随着温度的上升而下降,即温度越高,在一定的溶液里溶解的碳酸钙越少.过量无法溶解的碳酸钙就从溶液中析出,导致石灰水变浑浊
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O由关系式法知设碳酸氢钠的物质的量为x2NaHCO3~CaCO32mol100gx1.0gx=0.02mol2NaH
溶液变红是因为酚酞与澄清石灰水中的OH-反应了若想弄清楚反应机制,请上百度百科查酚酞
温度上升,因为CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应.恢复室温之后,溶质质量分数不变,因为本来就是饱和的溶液,溶剂少了,会有相应的溶质析出,但是溶质质量分数是不变的.
出现红褐色沉淀铁离子和氢氧根结合生成氢氧化铁红褐色沉淀
第一个,因为温度如果没有下降的话,硫酸铜在水中的溶解度就不会发生变化,那么是不会析出硫酸铜晶体的；第二个,因为通入了过量的二氧化碳,把本来应该导致变浑浊的碳酸钙又变成了碳酸氢钙,而碳酸氢钙是能溶于水的
一定量的碳酸钠和亚硫酸钠的混合物加入足量的盐酸中,使产生的气体通过足量饱和的碳酸氢钠溶液中,再通入足量澄清的石灰水中,得到沉淀15克,沉淀为CaCO3,所以CaCO3物质的量为0.15mol所以样品中
除去二氧化碳中混入的HCl气体制取的二氧化碳中用到了盐酸,而盐酸易挥发,挥发出来的HCl气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中会发生下面的反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,这就除去了HCl
是稀硝酸还是浓硝酸?浓硝酸的话在溶液中是以分子形式存在的,不能拆开写.是稀硝酸的话离子方程式是OH-+H+==H2O浓硝酸的话是OH-+HNO3==H2O+NO3-