作业帮饱和硫酸铜参比电极校准
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 11:27:52
SCE作为参比电极很稳定而且KCl只需要配成饱和易于制作电极电势是0.244V吧好像基本不会变动；标准氢电极虽然易于计算,但很难控制通入H2的压强恰好为1大气压一般不会去用
解题思路：溶液是均一稳定的，在一定温度下，同溶质的饱和溶液的组成相同，即溶质的质量分数相同，即溶质与溶液的质量之比只与温度有关，与溶液的质量大小无关。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=
不考虑花费的话,也有很多问题.首先,必须是金属电极失电子,这就有一些限制.其次,这一电极的电极电势计算比较复杂,饱和浓度受温度影响,用能斯特方程计算时,需要用金属离子的活度（因为浓度已经比较大了）,计
阳极：2Cu-4e-==2Cu2+阴极：4H++4e-==2H2↑总反应：2Cu+4H2O==电解==2Cu(OH)2↓+O2↑再问：为什么不是铜离子得电子再答：对不起我错了阳极：Cu-2e-=Cu2
是要校准参比电极还是校准你测的数据?如果是要校准参比电极那你就得买标准甘汞电极进行校准,进行实验校准,校准方法你可以查具体的资料.如果参比电极没问题了,你把参比埋在测量物的附近,用万用表一端连参比,一
1、相等,因为标准电极电只与电对本身有关,与参比电极无关2、电荷平衡,总共有3molCl-,而有1molCl-在外界,配位数为6,所以有4个NH3,m=3,n=43、你这里的条件只能做最粗略的估计,则
阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：Cu2++2e=Cu实质就是给阴极电镀铜
-0.354=E-E（甘汞）=E-0.2415,可求E氢标电极电位是0E'=E-E（AgC|Agl）自己带上数算一下就成了~
应该没有变化如果一定说有那就是溶剂蒸发,有五水硫酸铜析出而已
.话是这么说.但是有个极限...就象2个人赛跑一个人在前速度慢一个人在后速度快A时刻速度快的总要花一定时间T跑到A时刻速度慢的人所在的位置而T时刻速度慢的又跑了一点于是速度快的又花了T1时间追.这样下
Electrodefortheinstructionstochlorineelectrode,saturatedcalomelelectrodeasreferenceelectrode,theappl
测pH值实际上测的是玻璃球两侧的电位差.饱和甘汞电极是外参比电极,Ag/AgCl是内参比电极.电位的绝对值是无法测定的,跟高度一样,必须有一个参照物,所以要有两个电极构成回路才能测定电位差.内参比和外
eferenceelectrode（参比电极）或statereferenceelectrode（标准参比电极）
因为阳极反应是Cu-2e==Cu2+阴极反应是Cu2++2e==Cu就是阳电极的铜溶解进入溶液,然后Cu2+在阴极得到电子重新得到Cu没有总反应式
那要看加的浓硫酸的多少了加的少浓硫酸会变成稀硫酸硫酸铜还会显兰色但如果加的浓硫酸多了会将水全拿走硫酸铜就会析出为白色粉末
硫酸铜溶解度：温度01020253040无水物溶解度：14.317.220.522.324.428.7可知硫酸铜溶解度随温度降低而减少；将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃时不断析出硫酸铜晶
相对密度2.28
在溶液中水的比例大,析出的胆矾中水的含量少了,析出到一定程度,就不再析出了.
已知：30℃时,硫酸铜的溶解度为25克,硫酸铜晶体为CuSO4•5H2O,式量为250.设能得到硫酸铜晶体质量为m克,则析出水的质量为(m*90)/250克,即0.36m克.从溶液中共析出