饱和硫酸钡溶液中加硫酸钠会析出硫酸钡吗

慢慢的就饱和了1、一个碳酸钠可以转化为两个碳酸氢钠的2、碳酸氢钠溶解度比碳酸钠要小因此在碳酸钠饱和溶液里通入二氧化碳一段时间,就会有碳酸氢钠析出

因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化

晶体在结晶的过程中需要母晶,你可以在通入足量的二氧化碳的碳酸钠溶液中加一两粒碳酸氢钠,过段时间就会长出碳酸氢钠出来.至于前一个问题,与你得出的相反,很容易就得出了与书本上一致的现象,你用楼上的朋友的方

不是的哥们你想的太远了饱和氯化钠溶液中加入少量硫酸钠,钠离子浓度超过了饱和氯化钠所允许的最大值,但也不会引起氯化钠沉淀是发生了过饱和现象溶液中含有的溶质可以在一定程度上大于溶解度而不是要必须遵守容度积

沉淀水溶液中存在溶解平衡,加入CO32-,结合少量Ba2+,促使BaSO4转化为BaCO3.但是这个过程需要不断加CO32-,换水,加CO32-,换水的过程,才能是BaSO4多转化为BaCO3.能发生

因为Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,因此在碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳不仅生成了碳酸氢钠,同时有碳酸氢钠的晶体析出.

蛋白质的溶解度降低从溶液中析出所以出现白色沉淀,不是化学变化,这个过程叫盐析再问：是因为硫酸铵遇水吸热然后蛋白质的溶解度才降低的吗再答：并不是，可以理解成硫酸铵与水结合能力更强，使蛋白质的疏水基暴露出

析出来的水和Na2SO4再重新溶解,一定也是饱和溶液饱和溶液质量分数=5.8/105.8设析出xg十水合硫酸钠晶体其中水的质量180x/(142+180)Na2SO4的质量=142x/(142+180

蛋白质溶液的稳定因素有质点大小、电荷和水化作用.向蛋白质溶液中加入大量的中性盐,如饱和硫酸铵、硫酸钠或氯化钠等,能使蛋白质脱去水化层而聚集沉淀,此

楼上的朋友都谈出了一点,但是并不是很全面,对于盐的析出,我们要从温度、溶剂、溶质、溶解性等方面来综合考虑,碳酸钠转化为碳酸氢钠属于候德榜制碱法的最后一步,对于这个问题的分析如下：足量的CO2通入饱和N

浓硫酸具有吸水性,将硝酸钾溶液的水吸收了,硝酸钾溶液不断饱和,然后析出晶体

pH值即为氢离子浓度指数,是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.HCL溶于水形成氢离子和氯离子,由于氯离子本身已经达到饱和,就像水多了

D大于2.86克因为还要考虑温度.水合要吸热,所以水会降温,使溶解度变小.B变小吸收二氧化碳CO2+Ca（OH）2========CaCO3+H2O

久置后确实是有晶体析出就是水合碳酸钠因为水合晶体比无水晶体要稳定所以无水的不会长期存在的哪怕忽略空气中的吸水你的思路确实错了一些晶体是一个碳酸钠分子配10个水分子(是不是10个?忘记了)但饱和溶液里面

这个题你写的不完全.锥形瓶一定要密封,另外,硝酸钾溶液是装在一个小容器放入锥形瓶的.析出晶体的原因是：浓硫酸会吸收体系内（密闭锥形瓶）的水,使体系内空气中水蒸气蒸汽压降低,破坏了硝酸钾溶液的水-水蒸气

因为氯化钠的溶解度大于氯化铵的原因、氯化铵会析出结晶再问：可以说的细点吗再答：氯化钠的加入导致氯化铵的结晶再问：为什么氯化钠的加入导致氯化铵的结晶再答：氯化钠溶解度大溶液过饱和所以会有氯化铵结晶再问：

根据Ksp计算,某物质的Ksp只与温度有关,氯离子浓度增大,c（Na+）与c（Cl-）的乘积大于Ksp,即可析出氯化钠,直至二者乘积等于Ksp,溶液达到新的平衡,这是沉淀的溶解平衡知识.氯化钠的Ksp

既然原来的碳酸钠溶液已经饱和,那么再加入碳酸钠固体不但不能溶解,相反还会和原溶液里的部分水形成结晶水合物:Na2CO3.10H2O,根据分子式计算得到1.06g碳酸钠可以生成结晶水合物质量为1.06/

不对!此时,水溶液中有以下平衡：Na2CO3+BaSO4=Na2SO4+BaCO3沉淀的溶解不仅和KSP有关,也和相对浓度有关.好像在保正碳酸根浓度是硫酸根浓度的24倍吧,就可实现上述转化…可以算一下

这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(