饱和氯水氧化硫氰根离子

新制氯水久置后变成盐酸而失去氧化性,你这个实验主要也就是利用氯水的氧化性而进行实验的.新制氯水一般就是现配现用,不能放的很久的,如果真的要放置的话,也不能超过两天时间,而且也必须放置在阴暗棕色试剂瓶中

Ca++HCO3-+OH-=CaCO3（沉淀）+H2O

阴极上氢离子放电变为氢气,氢离子来自水的电离,氢离子放电促进水的电离,水的电离平衡向电离方向移动,生成大量氢氧根离子.氢氧根离子带负电荷,应向阳极定向移动,但定向移动的速率比电解的速率小得多（物理上有

化学方程式：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O直接拆开化学方程式为2Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+2CaCO3↓两边都有2,所以两边除以2,最终得到离子方程式：

并不是不氧化,只能说在一般的条件下,二价铜离子生成硫化铜沉淀,当改变条件时,就可能会氧化,而这个还未出现有用的价值,所以关注的就比较少.对于客观的事实,我们应该承认他的存在,同时也要报质疑的眼光来看待

(1)HCl溶于饱和食盐水中析出NaCl晶体!(2)饱和食盐水NaCl形成溶解平衡,溶解氯化氢后,NaCl溶解平衡向左移动!NaCI(S)Na+(aq)+CI-(aq)HCI(g)==H+(aq)+C

都不共存!理由：铝离子会和碳酸根碳酸氢根离子分别发生强烈双水解而不共存如其中2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,氯水含有氯化氢因而会有HCl+CO32-=HCO3-+C

首先四种离子在溶液中可以共存,而饱和二氧化碳和钙离子溶液生成碳酸氢钙,这个跟制备并检验二氧化碳时,通入澄清的石灰水,先变浑浊持续通入再澄清是一样的

首先碳酸镁是微溶的（一定温度下是沉淀）,然后你说水解的问题的话,其实是一个双水解,镁离子和碳酸根水解相互促进,镁离子水解成1氢氧化镁和2氢离子,碳酸根水解生成2氢氧根和1二氧化碳,相互促进1：1的关系

答：（1）反应的化学方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl的确生成单质硫（沉淀）和氯离子（2）氯气能继续氧化硫生成硫酸.当氯气过量时,可发生如下反应：4Cl2+H2S+4H2O==8HCl+H2SO4

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2(向上箭头)就是钠和水反应,没特殊反应,只是NaCl会结晶

硫化铜稳定性高,水中电离度更小,向双水解进行的倾向小.假如硫化铜水解了产生了氢氧化铜和硫化氢,在刚产生的时候,这些量太少不足以析出沉淀和气体,而氢氧化铜在量很小的时候是完全电离的,这时候碰到硫化氢气体

电解饱和食盐水,阳极溶液中氯离子放电,生成氯气,阴极水中氢离子放电生成氢气,掉下氢氧根,电解过程中消耗水,钠离子的物质的量不变,所以钠离子浓度增大.

Al(OH)3和NaOH反应离子方程式：Al(OH)3+OH-==(AlO2)-+2H2O化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OSO2与氯水的反应离子方程式：SO2+Cl2+2H

如果按照生成物、反应物列方程式的话,就这样写"5SO+4H2O===H2S↑+S↓+3H2SO3"按照生成物电荷守恒配平就可以了.但是百科里说一氧化硫与水猛烈反应生成硫、硫化氢和亚硫酸,本身生成物就有

浓硫酸酸性比亚硫酸强,假设吸收了二氧化硫,亚硫酸不稳定也会分解（其实根本没有亚硫酸这种东西,二氧化硫在水中是以SO2.H2O的形式存在的）饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应类似饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳

阴极发生的是还原反应2H2O得两个电子后生成一个氢气和两个氢氧根,所以氢氧根离子大量增加,阳极发生氧化反应两个氯离子失两个电子生成一个氯气再问：能具体列一下阴、阳极发生的反应的方程吗？谢谢

2I`+CL2=I2+2CL`

亚硫酸要被氧化再答：硝酸强氧化再问：谢谢，

Cl2溶于水后,部分与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO,大部分仍以Cl2形式存在.再答：Cl2Ũ�Ƚϴ