饱和一元醇通式与足量Na反应时 产生H2 1g燃烧等量的该醇用去氧气7.5mol

R-CHO+2Cu（OH）2→（加热）R-COOH+Cu2O↓（砖红色沉淀）+2H2OR-表示烷基或氢原子

饱和一元羧酸CnH2nO2代表物：乙酸C2H4O2饱和一元醇CnH2n+2O代表物：乙醇C2H6O饱和一元醛CnH4O代表物：乙醛C2H4O以上n均为大于等于1的整数（打的好累）

1:即0.1mol该醇生成0.3mol的水所以是C2H6O(无同分异构）2:平均摩尔质量是32,所以选B3:得到CO20.2mol生成的水为3.6g,但实际有水14.2g,说明通入水10.6g,j即大

n=3时出现有4种2,2-二甲基-1-丙醇

3.36/22.4=0.15mol39.6/44=0.9molH:C=0.15*2:0.9=1:3该题有问题?比值搞反了

错因为这是歧化反应Cl一个得电子一个失电子所以应该是1Na

烷烃分子中的氢原子被羟基取代化合物为饱和一元醇,羟基是醇的官能团.饱和一元醇的通式CnH2n+nO符合脂肪烃饱和一元醇分子中碳、氢、氧的原子数目,即C是n个；H是2n+2个；O是一个.饱和一元羧酸通式

2CnH2n+1OH+2Na---->2CnH2n+1ONa+H221xmol1.12/22.4=0.05molx=0.1molM=m/n=4.6/0.1=46g/mol12n+1*(2n+1)+17

3:2:1Na:1mol-OH消耗0.5mol,1mol-COOH消耗1mol,故为1.5mol;NaOH:1mol-COOH消耗1molNa2CO3:1mol-COOH消耗0.5mol所以1.5:1

CnH2n+1-2环数OH,因为成环具有不饱和度.

饱和一元醇的通式是CnH(2n+1)OH!0.05mol的氢气由0.1mol的氢原子组成且全部来自醇羟基,所以0.1mol的醇羟基对应0.1mol的醇,即摩尔质量为46g/mol只有乙醇,分子式为C2

饱和一元醇CnH(2n+2)O饱和一元醛CnH(2n+1)O

①错误铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠0+3Al~AlO2-化合价升高3,失去3e-2.7gAl为0.1molAl失去电子数应为0.3mol,即0.3NA②错误,没有指明状态,对气体而言,不指明

饱和一元醇,有分子式通式C(n)H(2n+1)OH或者C(n)H(2n+2)O对于和金属钠反应,两分子醇产生一分子氢气：2ROH+2Na=2RONa+H2生成了0.5gH2,也就是0.25mol,说明

Na上下跳动是因为开始的反应的时候,金属钠与乙醇充分的接触,反应剧烈,产生大量氢气,释放的气体推动钠块移动；最后钠漂浮在乙醇上面是因为,钠块外面附着了一层钠盐,限制了里面的金属钠与外面乙醇的反应,产生

这是因为在溶液中,Cu(2+)并不存在,而是以[Cu(H2O)4](2+)形式存在,钠单质是不可能直接接触到Cu(2+),而只与外围的水分子接触；更为主要的是,溶液中还有更大量的游离水,与钠单质接触机

是0.1NA不是0.2NA2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22*7817.8xx=0.05mol即生成了0.05mol的O2而O2中O为0假,由Na2O2中-1价的O变来所以生成1个O2失

0.6gFe的摩尔量除不尽.是不是5.6g?5.6Fe摩尔量0.1mol所以和氯气产生FeCl3,正三价,得到3个电子,转移电子总数0.3mol希望能解决你的疑问☆⌒_⌒☆再问：不足量CL2，结果怎样

A、23g钠的物质的量n=m/M=23g/23g/mol=1mol每个钠原子最外层只有一个电子,无论生成氧化钠还是过氧化钠都失去1个电子达到8个电子的稳定结构,所以1molNa转移电子数为1mol,即

①Na只与酸反应产生氢气对的酸是足量的并且其氢离子物质的量浓度比水大得多所以钠只会和酸反应