食盐食醋纯碱等均为家庭厨房中

A、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，食醋可与之反应，生成可溶物，故此选项错误．B、鉴别氯化钙和硝酸钙时只能与纯碱反应但现象相同，都是生成白色沉淀故不能鉴别，故此选项正确．C、贝壳的主要成分是碳酸钙，

（2）食盐为NaCl,纯碱为Na2CO3,可用醋CH3COOH分开,混合有气泡的是纯碱（3）鸡蛋壳主要成分CaCO3,可与醋酸反应,但是较缓慢（4）醋酸可和CaCO3和Mg(OH)2反应,生成可溶的醋

1加稀盐酸,有气泡冒出的是纯碱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O=CO22加氢氧化钙,产生白色沉淀的是纯碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3加氯化镁,有白色沉淀产生的是纯碱

将CO2通入纯碱溶液,CO2被吸收（CO2与Na2CO3和H2O反应生成NaHCO3）

①实验室中检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银；故①错误；②醋酸与碳酸钠会反应生成二氧化碳气体，而氯化钠与醋酸不反应，所以②正确；③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与醋酸反应产生二氧化碳气体，故③正确；④水垢的

用食醋可以检验,食醋中的成分为醋酸,它可以和碳酸盐发生反应,并有二氧化碳气体产生.

①检验自来水中含有Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，若存在Cl-会生成白色沉淀，利用这些物质不能完成．②食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与氯化钠反

①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功，故错误；②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化，可以鉴别，故正确；③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋

所列的就食醋可以,它能与水垢反应,最好用少量热水稀释.

要有可溶性银盐才能检测氯离子,所以有1的都错,就只剩C、D了,然后看3,检验是否有碳酸盐可以用食醋里的醋酸,醋酸与碳酸钙反应可以生成气体,就是可以看见气泡冒出,所以3是对的,那么C错,所以选D

A、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，食醋可与之反应，生成可溶物，故可以完成，B、纯碱与食醋反应产生气泡，食盐不反应，故可以完成鉴别；C、食盐、纯碱、食醋都不能检测出溶液的酸碱性，可用酸碱指示剂或pH

纯碱和食醋反应生成CO2Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑但是生成的CO2很少,不容易制取.

需要一只玻璃杯一支蜡烛2食醋3纯碱将蜡烛放到杯子中,点燃.倒入食醋和纯碱反应（不要淹没蜡烛）食醋和纯碱反应放出二氧化碳还有一个方法,将被子倒扣,封住点燃的蜡烛,等一下就会熄灭,这是最快的方法.

解题思路：将化学理论与实际有机结合.明确物质的成份与相互之间的反应.食盐为氯化钠;食醋为醋酸(乙酸);纯碱为碳酸钠.据此判断反应可否进行解题过程：Ａ．检验自来水中是否含有氯离子检验氯离子需要硝酸酸化的

DCB望采纳

加入食醋小苏打会冒泡的.白酒,蔗糖,淀粉无现象

白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打，检验蛋壳是否含碳酸钙，但食醋与氯离子不反应，

食醋加纯碱可以冒泡的·~酸碱反应嘛!·而食盐可不行哦·~

可以.因为纯碱就是碳酸钠是盐不是碱,但其水溶液显现碱性,化学式为Na2CO3,食盐就是氯化钠,食醋中含醋酸化学式为C2H3COO.食醋和纯碱反应,生成二氧化碳气体,方程式为C2H3COOH+Na2CO

本人是高二学生,从初三开始学化学到现在,学到的检验氯离子地方法只有一种,那就是用硝酸银溶液,原理：氯离子可和银离子发生反应,生成白色沉淀氯化银.不能说没有其他方法,但在中学范围内你只可能学到这种.而你