预配制PH=5缓冲溶液,应选用什么弱酸或弱碱和他们的盐来配制
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 16:23:14
9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)
有计算公式:PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+(酸)的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以
PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1:10到10:1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1:1是最理想的.
一般配置成1M的母液:121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.
160gNaAc溶于水,加60ml冰醋酸,稀释至1L,标准配法再问:能给具体算法吗再答:算法?就是理论吗?再答:等下啊再答:再答:再答:再答:下面这张是严格的计算,前一张左边计算是错误的,望采纳
HAc–NaAc首先因为1:1的缓冲液缓冲能力最强,因此通常选选pKa接近pH值的.亚硝酸容易分解.氢氰酸有毒氨-氯化铵主要做碱性缓冲溶液(10左右),几乎配不到pH=5,这个离解常数是pKb,不要搞
设需加入V毫升6mol/L的HAc溶液.pH=pKa+log(0.125/6V)5.00=4.76+log(0.125/6V)0.125/6V=10^0.24V=0.012L=12mL125mL1.0
PH=PKa-LG(c酸/c盐)PH=5PKa查表或题目已知c盐即0.125/0.25计算出C酸计算出N酸(物质的量)因为酸都是6.0M的HAC提供所以可计算需要的HAC德体积不足的体积由水来提供
因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)(Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度)9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55
缓冲溶液稀释倍数不大的时候对pH几乎没有影响.所以只要把0.1mol/L的缓冲溶液稀释一倍,就是ph=6,0.05mol/L的缓冲溶液.
A缓冲溶液的pH应该在pKa正负1的范围内
只有选择B了.A和D的溶液配出来是碱性的.C的缓冲溶液偏酸性太多了,一般为了保证较大的缓冲容量,缓冲溶液的pH应该在pKa上下各一个pH单位之内.也就是说如果要配的缓冲溶液的pH在2.74-4.74之
AC有区别吗?再问:有啊A(pKa=6.35)BpKa=6.37)再答:不对物质一样Ka一样再问:Ka那一样啊再答:Ka一样,pKa就一样答案就是AC了再问:只可以有一个答案再答:AC没有区别呀答案就
9是碱性,所以缓冲的话就是需要酸性物质的,选A.B中碳酸分子会自动分解的,就没酸了呢C中铵根离子会挥发,而且本身也是碱性物质D中是弱酸中的弱酸,当然没戏了,人家PH9呢
要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠(NaH2PO4.H2O):138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠(Na2HPO4):142g定
通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH;而另一包标有4.01PH,(也有的配三包,是9.18的),这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀
pH=4.0,6.86,9.18,都是取近似pH值的缓冲溶液
证明你还有杂质未除完,柠檬酸是弱酸,柠檬酸钠呈强碱性.两者不是配合使用的吗?应该是9.5的,因为ph6是柠檬酸钠含量很少……
答案:(3)HCOOH--HCOONa理由:对pKa的要求是,pKa-1
PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度)查表磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度)浓度比满足