作业帮S8晶体熔化破坏的是什么键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 12:13:21
晶体熔化的两个条件是:1.晶体物质的温度必须达到熔点温度.2.在熔点温度时,还必须继续从外界吸收热量,（外界的温度比须高于熔点温度,才能供给热量.）
3分钟到8分钟,时间是5分钟!8-3=5这里说的3分钟、8分钟都是时刻.3-4-5-6-7-8这里的-代表一段时间,数数就能发现正好是5个
1.分子晶体2.原子晶体,离子晶体3.分子晶体再问：那什么物质熔化需要破坏化学键？再答：原子晶体，离子晶体
没有依然保持导电性电热性
原子直接以共价键构成晶体硅.它熔沸点高,硬度大.离子化合物熔沸点较高,硬度较大,受热熔化或溶于水时能导电.但是否难挥发就不清楚了.F2是共价分子.共价分子的定义：分子中原子之间全部是共价键（的分子）叫
A、正确.NaOH、Na2O2都含有共价键、离子键,他们都是离子晶体.熔化时都破坏离子键.B、正确.H2S、CCl4都含有共价键,都是分子晶体,熔化时都破坏范德华力.C、错误.NH4Cl含有离子键、共
离子晶体和原子晶体以及金属晶体熔化时都要破坏化学键.只有分子晶体熔化时不破坏化学键,破坏的是分子间作用力.构成晶体的粒子间若有化学键,熔化时就要破坏化学键.
晶体熔化条件:让晶体达到其熔点,再继续让其吸热晶体凝固条件:让晶体达到其凝固点,再继续让其放热非晶体熔化条件:只要让其不断吸热即可,因为非晶体没有固定的熔点的,只要吸热就会不断升温的,先是由硬变软,最
持续吸热,温度不变有固定熔点
晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键,离子晶体熔化破坏离子键,原子晶体破坏共价键,分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键）,过度晶体（主要是石墨）破
正确.氯化铵熔化会分解成HCI和NH3,破坏了氯离子和铵根离子间的离子键,又破坏了铵根离子内部的H-CI共价键.
选A,分子晶体熔化不破坏化学键,只克服分子间作用力B要破坏共价键C要破坏离子键D要破坏金属键以上3个均属于化学键的范畴
是沸腾过程啊.吸收热量,温度不变啊.
一般要先从结构和沸点出发,一般原子晶体稳定,沸点高；离子大于分子.原子晶体基本不溶于水,离子晶体破坏离子键.分子晶体可能会和水反应.
选DA是分子晶体,融化时克服分子间作用力B是金属单质不含共价键C是离子晶体且C只含离子键D是原子晶体,融化时破坏共价键
S8是分子晶体.温度较高时,分子较大的S8发生断裂,成为小分子S4、S2,甚至S原子.分子晶体并不代表融化时不会发生化学反应,关键看物质的稳定性.一般的分子晶体熔化,只是范德华力的原因,但是不排除发生
熔化时,共价键是没有破坏的.如果破坏了,那就发生化学变化了啊.
1,达到该晶体的熔点,2,有持续的热源
破坏离子键.固体到液体,NH4Cl电离变成NH4+和CL-所以破坏离子键