S8为什么是SP3杂化,怎么计算得到
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 05:23:05
c原子的核外电子排布为1s(2);2s(2)、2p(2);最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时,例如烯烃只能
最简单的办法就是数跟C向量的原子数.例如,甲烷中跟碳相连的有四个氢原子,它就是sp3杂化(1s+3p=4);乙烯中跟碳相连的原子数为3(两个氢一个碳),他就是sp2杂化(1s+2p=3);乙炔中就是s
sp3杂化是碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,混杂后原有轨道总数不变(即4个),得到四个相同的轨道,夹角109度28分,因为四个轨道互不重叠,所以没有双键或三键,也就是饱和的了.
三键sp双键sp2单键sp3再问:有没有特殊情况的??再答:你不是问简便区分方法吗怎么又问特殊的了
非极性分子原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.如:H2、O2、N2、、CO2、CH4、CH2'BF3等..分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷分布是均匀的,对称的,
氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
再答:需要什么问题追问好了再问:怎么看是几个轨道成键要把分子轨道写下来吗再答:有些常见的需要背下来再答:一般就是看成键数目,包括σπ再答:不过有公式再答:再答:数数有几个键,加上孤对电子就是杂化轨道数
SO2中硫原子与2个氧原子各成1个σ键,三个原子间还有一个三中心、四电子的π键存在.C、Si、Na、O单质的熔点,是根据常识比较的:C单质里最高的是石墨(石墨比金刚石熔点要高),石墨是这四种中最高的;
H-O-Cl;sp3杂化.再问:但是蓝皮无机说次卤酸不是sp3杂化,这是什么回事?再答:O,就是sp3杂化,除非有键角证明。
关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数
sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于
关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数
你搞错啦.H2O是sp3杂化但其分子构型是V型呢
这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°
根据价层电子对互斥理论,四对电子相互排斥成四面体结构,可见四个轨道都参与了杂化,所以是sp3杂化
S8环状分子中都是S-S单键,单键都是sp3杂化.
原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4所以是sp3杂化再答:H-O-O-HO原子成2个σ键,有2对孤对电子再答:望采纳~谢谢~再问:孤对电子怎么算的再答:O原子最外层6个电子再答:2个-OH
分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则
杂化的类型跟σ键数量无关,跟中心原子和配位原子的电子数有关.所以不要妄想从σ的数量去判断杂化方式了.
S8中全部是σ键,而SO2中有一个π键.中学阶段判定杂化方式,如果全是σ键,那么杂化方式就是sp3,而如果有π键,则杂化方式降级成sp2,如果不止一个π键,杂化方式进一步降级成sp再问:可以根据高中算