r的氧化物的相对分子质量为m 硝酸盐

ROa;RCl2a:化合价:2an-m=71a-16a=55a2a=2(n-m)/55R2Ob;RClb:化合价:bn-m/2=35.5b-8b=27.5bb=(n-m/2)/27.5

设R的化合价为x,x为奇数时化学式：R2Ox、RClx.M=2R+16x,2N=2R+71x,x＝（2N-M)/(71-16).x为偶数时化学式：ROx、RCl2x.M=R+16x,N=R+71x,x

设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x=m，y+35.

1、因为氧元素的原子量是16,化合价是-2价,而氯元素的原子量是35.5、化合价是-1价,那么2N-M就是把金属元素排除后的相对分子质量差,比如Na2O和NaCl,-2价的氧元素平均可以分配到的金属元

设该金属元素的化合价为+x则氧化物为R2OX氯化物为RClx由题可知2R+16x=MR+35.5x=N2（N-35.5x）+16x=M2N-71x+16x=Mx=(2N-M)/55

因为：n+R+16*2n+16=M所以：相对原子质量为：R=M-33n-16化合价为：R＝(2n+1)*2-n=3n+2化学式为：R2O(3n+2)当n=1,化学式为：R2O5;当n=2,RO4,没有

化合物中,元素的质量分数等于该元素的相对原子质量与化合物的相对分子质量之比x个R的相对原子质量为xr化合物的分子量为M答案：xr/M*100%

答案为A.设化合价为X,列方程组2M+16X=a,M+35.5X=b,解方程组消掉M,得X=(2b-a)/55

假设该金属化合价为+X价,那么氧化物的化学式为R2Ox,氯化物为RClx2R+16X=MR+35.5x=N也就是2R+71X=2N这个式子减去2R+16X=M可得55X=2N-M所以X=2N-M/55

设金属元素R的化合价为x,相对原子质量为m.由于其氧化物分子式要看其化合价奇偶数,所以我们分类讨论.氯化物分子式均为RClx,相对分子质量为m+35.5x,即N=m+35.5x（1）.x为奇数时,氧化

设金属元素R的化合价为x（1）当x为奇数时，R氧化物的化学式为：R2Ox，可得    N=2M+16x，解答 x=N−2M16；（2）当x为偶数时，R

设R元素的化合价为x,当x奇数时,金属元素R的氧化物的化学式为：R2Ox;同价态的氯化物的化学式为：RCIx;当x偶数时,金属元素R的氧化物的化学式为：ROx/2,同价态的氯化物的化学式为：RCIx根

(M-16y)/x

因为某金属R在氧化物中显+2价，其化学式可表示为RO．已知R%=60%，设R的相对原子质量为x，则x16+x×100%=60%，x=24，所以，相对分子质量=16+24=40．方法二：因为R的质量分数

设R元素的化合价为x,当x奇数时,金属元素R的氧化物的化学式为：R2Ox;同价态的氯化物的化学式为：RCIx;当x偶数时,金属元素R的氧化物的化学式为：ROx/2,同价态的氯化物的化学式为：RCIx根

RO说明R+2价,其氯化物为RCl2RO相对分子量95,则R式量95-16=79,所以R氯化物RCl2相对分子质量79+35.5x2=150

设氧化物为R2OX则相对分子质量为2R+16X=M………………①硫化物的化学式为R2SX（因为S的负价为-2价,与氧元素同价）相对分子质量为2R+32X=N………………②所以可以求解X=(N-M)/1

R的+4价氧化物的形式必然是RO2那么RO2的相对分子质量是M则R的相对原子质量为M-32

既然为四价,那么氧化物分子式为RO2,R+32=M,SoR的相对原子质量为M-32

R的＋4价氧化物为RO2所以说R+O2=MR+32=MR=M-32