作业帮非金属氧化性强弱顺序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 12:23:19
当然高氯酸是最强的含氧无机酸了,至于其他的酸,如果是常见的酸会好排些,但若有S代酸之类的就要看电极电势来判断了.
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常
金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性：S2->SO32->I-
1）根据周期表判断,在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱.若该水化物的酸性越强,则
非金属应该与非金属之间进行比较,比较氧化性,比如F2大于CI2大于Br2大于I2,这个可以根据同一主族元素的递变规律来记,所以同理,氧气氧化性大于硫单质.氧化性强,其离子还原性就越弱.不懂追问,再问：
PbO2>KMnO4>NaClO>Cl2>K2Cr2O7>MoO2>HNO3（浓）>KIO3>H2O2>O2>H2SO4(浓)>Br2>Ag+>Fe3+>I2>SO2>S>H+一般情况下,比氢离子弱的
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;再问：不是氧化性越强的，对应的酸越强吗？而HF明显是弱酸再答：对应的最高价氧化物的酸；F没有氧化物，没有对应的酸；酸性顺序：HC
由强到弱：浓硫酸、碘单质、稀硫酸
氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧
根据该化合物得失电子的能力来判断,越是容易的电子的氧化能力越强!
FCLBrFE+3(正3价的铁)IFe+2(正2价的铁)SO2
实验是最简单最直接的可操作手段,对不同分子形态的研究在初期,都是通过实验的方法反复证明的!
/>氧化性和还原性的强弱取决于什么?答：取决于在25摄氏度酸性溶液或碱性溶液中的标准电极电势（或位）.左边是氧化型,右边是还原型,氧化型从上最弱的氧化剂到下最强的氧化剂,得电子或氧化能力依次增强；相反
非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序:S2->I->Br->O2->Cl->F-非金属单质的氧化性看非金属活动顺序:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S金属离子的氧化性看金属活动顺序表
元素周期表从左往右看氧化性逐渐增强从下往上氧化性也逐渐增强还原性和氧化性相反化学反应中反应物的氧化还原性要大于反应产物差不多就是这样了
根据元素的电负性,非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si再答：绝对权威！再答：希望能帮到你～望采纳～亲～
F2>Cl2>Br2>(O2)>Fe3+>I2>S>P>Si
这个么,好像没这个说法,金属离子有氧化性,非金属单质也有氧化性,真的想判断就去观察下原子结构,看哪个容易得电子,容易的氧化性就强了.注意,电子层越少越容易得电子!!
由第二条件可知Cl2>Fe（3+）由卤素递变规律知：Cl2>I2由第一条件知FeCL3>I2所以选B
F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2,从左到右氧化性减弱,还原性增强