作业帮非金属性越强,气态氢化物共价键越强,热稳定性越强.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 09:14:16
主要考虑和氢元素结合的能力,非金属性越强,和氢结合的越紧密,不容易电离出氢离子这种表现以卤族元素最为典型氟非金属性最强,氟化氢水溶液（氢氟酸）中电解出的氢离子少,其余是以氟化氢分子存在,所以是弱酸氯的
解题思路：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质，因为非金属的氢化物中，H为+1价，所以与H元素结合的非金属元素的化合价应该是最低负价解题过程：解析：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质
你说的不就是元素周期律呀?课本上或者你的老师应该给你总结了的.元素周期表中,从左到右,原子半径变小,失电子能力减弱,得电子能力增强,对应的金属性减弱,非金属性增强,对应离子的得电子能力增强,失电子能力
【气态氢化物稳定性HCl>H2O】这是错误的,事实上相同温度压强下气态水比气态HCl稳定.水更稳定的原因是O原子的半径比氯原子明显小,氢氧原子成键的共用电子对（该电子对的电子云主要分布在氢氧原子核的连
成正比非金属性越强气态氢化物越稳定再问：xie
对于分子晶体来说,相对分子质量越大,熔沸点越高；但是气态氢化物会有氢键存在,导致HF的沸点出现反常
很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电
非金属性越强,电负性越大,与氢的结合越好,氢越不容易电离,所以酸性越小；非金属性越强,对与之结合的氧结合越好,使共用电子向中心靠拢,使得氧上的电子云密度减小,对氧上结合的氢控制能力减弱,氢就容易解离,
稳定性减弱再问：确定嘛再答：确定再问：好吧
对的,就是酸性那里要强调一下是最高价氧化物对应的水化物酸性越强
非金属性越强该元素的氢化物酸性越强（除氟外）氟的氢化物HF为弱酸这一点就证明了这句话是错的
非金属性越强同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低,如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反应愈发困难.同一横排从
非金属性越强,该元素电负性越强,和氢原子生成的共价键越强,对应的氢化物的稳定性越强.
是因为,碘的半径大于硫.所以碘对电子的控制能力小于硫对电子的控制.其碘对氢离子的控制能力小硫的,所以硫化氢比碘化氢稳定
用卤素的原则就行了.F2的氧化性最强.砹的氧化性最弱.这样就能知道F对最外层电子的控制力越强.越容易得电子.而它们形成气态氢化物后.F由于一开始很容易得到电子.说明它得到电子后很难失去.就是用生活尝试
有反例...CH2S因为CH4采取等性sp3杂化,结构高度对称,而H2S中含有2对孤对电子,分子内能较高,故有CH4>H2S但由於Si非金属性太弱(所有非金属中最弱),故即使能形成正四面体的SiH4,
再答：自己看吧
错啦,应该是非金属性越强其最高价氧化物对应水合物（即最高价含氧酸）的酸性越强.氢化物应该是非金属性越强其氢化物的稳定性越强.
副族不是不重要,而是中学阶段不会涉及其规律的掌握和应用.高考也只是考到第四周期部分的副族元素.