非金属性与酸性的关系为什么

例如H2SO4和H2CO3,两个的O数目不同,产生对酸性的影响就不单是S和C的非金属性了吧,而要算上O,所以这句话不对.完全正确!

这是客观事实,举几个例子,酸性HI>HF>H2S>H2O,非金属性F>O>I>S,两者根本没有任何必然联系.

酸性强弱描述的是电力出H+能力的强弱,最高价氧化物对应的水化物中H原子一般与O原子间形成极性共价键,而O原子均与该元素的原子成键.以图中高氯酸为例,Cl非金属性强得电子能力强,O与其的共用电子对更偏向

金属性越强,还原性就越强.非金属性越强,氧化性就越强.但是氢比较特殊.别的不大清楚了,你可以去问卫华哥的.

同一主族的气态氢化物水溶液的酸性跟该元素的非金属性有明显关系,非金属性强的酸性弱,非金属性弱的酸性强比如：氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢,他们的水溶液酸性依次增强,可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱如果不

金属性为金属的一般性质,为还原性.非金属性为非金属的一般性质,为氧化性.酸性为能与碱反应,只生成盐和水的性质.

这是关于元素周期表及元素周期律的知识,并不难.首先金属性和非金属性的递变性规律是最基础的,在元素周期表中从上到下元素的金属性逐渐增强,相应的非金属性逐渐减弱,从左到右金属性逐渐减弱,而非金属性则逐渐增

1.比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构原子半径（电子层数）越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱.(2)根据在周期表中的位置a.同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,非金属性

对于分子晶体来说,相对分子质量越大,熔沸点越高；但是气态氢化物会有氢键存在,导致HF的沸点出现反常

选A首先未见有图1、E是第七主族,则D是第六主族,负化合价为-22、A对应是强碱,往右金属性减弱,B对应的不一定是碱性的,可能为两性3、D对应是强酸时,E有可能已经是O族元素,惰性了4、C对应是强酸,

在同一族内是的,不同族要看价电子数,原子半径越小的元素生成的酸越强这句话是错的因为HF是弱酸越容易生成的物质越稳定这句话也不对,有些物质在低温下易形成但在高温下不稳定,所以越容易生成的物质越稳定这句话

你问的这两个问题都有深度啊第一个：好像课本上只是在同周期非金属元素之间做了比较,没想到你拿来在同主族之内比较我的想法是元素的非金属性强弱体现在了阴离子原子团得电子能力的强弱上具体说来,非金属性越强,阴

气态氢化物的稳定性,与元素的非金属性之间是有关系的,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定.但是,氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系,如,元素的非金属性,F>Cl>Br>I,气态氢化物的沸点

非金属性越强该元素的氢化物酸性越强（除氟外）氟的氢化物HF为弱酸这一点就证明了这句话是错的

1.氧化性:----得电子的性质.----越易得电子,氧化性越强.2.还原性:----失电子的性质.----越易失电子,还原性越强.3.非金属性----专门用于描述非金属元素的性质.----非金属性越

最高价氧化物中心元素对氢原子的电子有很强的吸电子的能力,那么就导致他和氢原子之间的化学键容易断裂,所以酸性强,二吸电子能力可以非金属性强弱等同,不过这个前提是要能够形成最高价氧化物哦,F2是不可以的,

非金属性是的电子的能力,抢夺了氢原子的电子,促进氢离子的电离.

以上,百科解释得比我详细...得失电子能力的话,越容易失电子,金属性越强,越容易得电子,非金属性越强

这是因为Cl得电子能力比S大,H-Cl键的共用电子对明显偏向Cl-,因此H易脱离Cl形成H+.而虽然Br得电子能力没有Cl强,但是Br半径大,H-Br键键长很长,键能就小所以比H-Cl更加容易断裂.

非金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强.