作业帮非金属性Cl>Br,CCL4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 13:35:16
周期表中越往右越往上的元素非金属性越强所以非金属性Cl>Br>I
随着原子半径的增大,还原性越来越强,金属性也越来越强,因此,非金属性越来越弱
（1）氯气的氧化性要稍微强于氧气,但是,氯气的非金属性却要弱于氧气,进行电离势能测试也证明了,氯气的数值为1.33,氧气为1.26,这个数值越大,氧化能力越强,也就是非金属性越强.（2）硫单质和铁反应
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
是因为它们的原子结构,越容易得电子非金属性越强.Cl>Br>I是因为这三种元素最外层电子数相同而电子层数由少到多,而它们的最外层电子数都比S多一个.
用非金属性来比较酸的强弱是比较元素最高价氧化物的水化物,就必须是含氧酸,而F无正价,自然不能这么比较.
非金属性越强,所对应的酸的酸性越强.HF>HCl>HBr>HI(同一主族,越向下元素的非金属性越弱)
--||图自己画吧.就是随着周期数的增加,原子的电子层数递增,原子半径增大,原子核对外层电子的束缚力减弱,所以非金属性递减.
这个问题看你怎么想,可以从两方面来看,有两点先说一下,一个,一般不说离子的非金属性,而是说氧化性.二个,你给的题目应该有点问题,因为氯离子的氧化性是比溴离子强的.好了,先从你说的角度来看这个问题,对于
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.
判断Cl和Br的非金属性强弱要用到CCl4. 详解在高一化学必修2第9页.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入少量CCl4,振荡静置.再问：一定要吗？把氯水直接加入N
解题思路：根据活泼非金属能从不活泼的非金属的盐溶液中置换出来考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce
F>O>Cl>Br>I>S>C>H>P>B>Si对的
选A.A.Cl2与H2点燃就可以反应,Br2与H2反应需要加热,可以得出非金属性：Cl>BrB.无法比较,都产生白色沉淀.C.无法比较.D.无法比较,比较金属性要看置换反应,Cu和FeCl3溶液反应不
Cl与氯水无变化Br与氯水变橙色I与氯水变紫黑色CCl4中三者分别为黄绿色橙红色紫黑色
黄绿色给你看张表.常温下水苯四氯化碳汽油乙醇F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫
其实俺不想告诉你,但是还是忍不住告诉你吧.溴易溶入四氯化碳,那个是个混合物,应该叫溴的四氯化碳溶液.CCl4是四氯化碳,甲烷(CH4)与氯气(Cl2)在光照条件下,发生取代反应生成CCl4.四氯化碳常
Br溶于CCl4是黄色,I是紫色,F很特殊所以高中不考虑它和谁置换,
橙红色另外看张表吧常温下水苯四氯化碳汽油乙醇F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫
一.常见气体的检验1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩一干燥烧杯,烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；3、