作业帮RO3中共有x个电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:13:15
设第二筐为X,则第一框为1.5X,第三框为（1.5*1.8）X.所以X+1.5X+（1.5*1.8）X=208解得：X=40所以第一框60个,第二框40个,第三框108个
二硫化碳,化学式是CS2
先求NH3物质的量n=m/M=1.7/17mol=0.1mol1个NH3分子的电子数为7+3=10个因此0.1mol氨气有1mol电子一个H2S的质子为16+2=18个因此0.1molH2S共有1.8
乙炔分子式是C2H2结构简式是CH≡CH分子中两个碳分别有六个电子两个氢分别有一个电子一共十六个电子四个原子核~
从某元素R的最高价RO3可以知道元素R最高价为+6价,也就是说R原子核外最外层有6个电子,又知道有三个电子层,所以R原子核外电子排布就是286一共16个电子.也就是16号元素,名称是硫.
.好像对题目的理解有偏差吧,我觉的题目的意思是想表达R的中子数有x个,而不是RO32-整体的中子数有x个,你觉得的呢?O的中子数大家都知道是8,没理由在设成x,你觉得呢?
RO3有x个核外电子,其中3个O一共有24个,所以R有x-24个,也就是说R的质子数是x-24,所以中子数是A-x+24
你好,再答：马上，，，再问：好的再问：若为离子化合时，它是若为共价化合时，它是再答：嗯，我在想，，，再答：解析：XY2为常见元素形成的离子化合物，X可能为ⅡA族，Y可能为ⅦA族，X可能的元素：Mg，C
离子化合物所以X是金属元素,XY2型短周期(前三周期）主族元素所以是Mg或Be.又因为XY2中共有38个电子,所以只能是Be,Y是Cl.若XY2是离子化合物,其化学式为_BeCl2若XY2为共价化合物
A-(X-25)再问：选项为A、A-X+8n-3BA-X+8N=3CA-X-8N-3DA+X-8N-3再答：离子ROn^3-BA-X+8N+3再问：可以问为什么吗？
2直4锐无钝角
横边线段的条数为：3；竖边线段的条数为：3；共有：3×3=9（个）平行四边形．故答案为：9．
氟化钙离子晶体二硫化碳氯化铍分子晶体
金属锡的原子核带有50个核电荷,它的原子核外就有50个电子,这些电子中共带有50个负电荷.
XY2是离子化合物,X必然是2价的元素（不可能是4价的C和Si）.由于X离子比Y离子多一个电子层,即X原子与Y原子相差3层电子,因此X只能是Ca,Y可以是F、O、C.但是只有CaF2恰好是38电子,满
一共有35个三角形由1部分组成的12个由2部分组成的8个由3部分组成的6个由4部分组成的4个由5部分组成的2个由6部分组成的1个由7部分组成的2个
显然三角形可分为尖向上与尖向下两大类，两类中三角形的个数相等．尖向上的三角形又可分为6类：最大的三角形1个（即△ABC），第二大的三角形有1+2=3（个），第三大的三角形有1+2+3=6（个），第四大
X:核电荷数7Y:核电荷数8分别是N和O化合物是NO和N2O5
6个
X2Y为Na2S,XY2为CS2.离子化合物为硫化钠na2s,共价为二硫化碳cs2再问：如何用电子式表示cs2的形成过程