作业帮雨水偏酸性的原因 化学式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 12:11:35
从二者的性质来分,甲苯是还原性的物质,高锰酸钾是氧化性的物质,二者在一定条件下发生反应,使高锰酸钾褪色.生成相关产物,从理论上讲,是甲苯上的甲基被高锰酸钾中的7＋锰离子氧化.氧化产物种类较多,甚至还存
硝酸铁：Fe（NO3）3硝酸亚铁：Fe（NO3）2低价态的曰“亚”
H2O2存在微弱的电离：H2O2=H++HO2-HO2-=H++O2-虽然是微弱的,但仍然能使H2O2的pH在3～4左右
食盐是中性的氯化钠NaCl
HCOOH,强酸
Ca(OH)2+H2SO4----->CaSO4+2H2O
冬天由于人们取暖时使用了大量的化石燃料--煤,煤的燃烧会使空气中的二氧化硫等污染空气的气体增加,且它们能溶于水,而夏天不需要用煤火取暖,所以冬天雨水的水质比夏天更差.
明矾是净化水的
电离大于水解,电离产生的H+较多,而水解消耗的氢离子很少.不是强酸的酸式盐但是电离大于水解而显示酸性的有：磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠,草酸氢钠.希望对你有帮助O(∩_∩)O~
高锰酸HMnO4可以跟课内学的高锰酸钾(KMnO4)联系,高锰酸钾是高锰酸里的氢换成钾锰的常见价态有0,+2,+4,+6,+7其中形成酸根时有锰酸根,MnO4(2-),锰+6价高锰酸根,MnO4(-)
可以告诉你一些在酸性中是生成K2SO4和MnSO4,在酸性环境中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O
NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）HSO3-=可逆=H++SO32-（电离）由于HSO3-电离的程度大于水解的程度所以NaHSO3最终显酸性.
Kw=[H+][OH-]学了吧...在一定温度下Kw是不变的...比方在25摄氏度..Kw=10^-14中性溶液中氢氧根和氢离子都为10^-7所以显中性...但引入铵根之后..铵根和氢氧根结合..使氢
溶液中有自由移动的H+离子
二氧化碳溶于水显酸性CO2+H2O=H2CO3
高锰酸钾强氧化性,双氧水可以显氧化性,也可以显还原性.遇到强氧化性物质时显还原性.产生氧气,锰变成正2价.
从空间位阻的角度来考虑,认为一般指的酸性是指在溶液中醇分子受溶剂影响,离解出氢离子,随着连在羟基上烃基数目的增加醇的体积不断增大;在一定程度上阻碍了O—H中氢离子的溶剂化,使氢离子不易从羟基中离解,因
雨水的酸性随时间增加而逐渐（增强）,因为H2SO3在空气中会被O2氧化为H2SO4.2H2SO3+O2=2H2SO4
H2CO3=CO2+H2O